一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH-）之比為（　　）
A、小于10B、等于10C、大于10D、無(wú)法確定
分析：弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大．
解答：解：一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大，
甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，
所以甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比小于10，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離程度與濃度的關(guān)系，明確一水合氨的電離程度是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
（1）向甲容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 amol．此時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
0.5a
0.5a
．（用含有“a”的表達(dá)式表示）．
（2）若起始時(shí)（兩容器容積保持不變）．，向乙中通入2mol N2和6mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，
a
b
＜
＜
1
2
（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若起始時(shí)甲保持容積不變，向甲容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 amol，而乙保持壓強(qiáng)不變，向乙容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 b mol，則a
＜
＜
b（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省四地六校高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
(1) 向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol。此時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____   ___。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。
(2) 若起始時(shí)（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2mol N2和6mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，a/b             1/2(選填“>”、“<”或“＝”)。
(3) 若起始時(shí)甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol,而乙保持壓強(qiáng)不變, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3b mol,則a           b(選填“>”、“<”或“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省舒城曉天中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
（1）向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol。此時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（用含有“a”的表達(dá)式表示）。
（2）若起始時(shí)（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2molN2和6molH2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，a/b            1/2（選填“>”、“<”或“＝”）。
（3）若起始時(shí)甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol,而乙保持壓強(qiáng)不變, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3b mol,則a           b（選填“>”、“<”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省遷安市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。
(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol。此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2) 若起始時(shí)，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，         (選填“>”、“<”或“＝”)。

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