7．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）
（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為-285.5kJ•mol-1．

分析 （1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；
（4）弱電解質(zhì)電離吸熱，利用稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)定中和熱，以此來(lái)解答；
（5）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；根據(jù)m=nM計(jì)算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計(jì)算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱．

解答 解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，
故答案為：偏小；
（4）一水合氨的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，即中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故答案為：偏��；
（5）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，
故答案為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與反應(yīng)熱的計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$A$→_{③}^{溴水}$B$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{Br_{2}，催化劑}$$\stackrel{⑥}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件是氫氧化鈉、乙醇、加熱．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．一定溫度下有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．（用符號(hào)表示）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．導(dǎo)電能力由大到小的順序 b＞a＞c
（3）當(dāng)其c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b．
（4）當(dāng)其c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．在pH=2的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、AlO2-、OH-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（方框號(hào)內(nèi)），溶液能與原溶液完全一樣的是（　　）
A．NaOH[H2O]B．CuCl2[CuSO4]C．NaCl[NaCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化學(xué)反應(yīng)在3 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應(yīng)放熱
C．若相同溫度下，上述容器容積可變，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，同樣向容器中充入1 molCO2、3mol H2，則平衡時(shí)CO2的濃度與圖中相同
D．12 min時(shí)，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑．可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1
②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  K2
③2NO（g）+C12（g）?2C1NO （g）   K3
則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O，一氧化氮的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)）：
化學(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN═O
鍵能/kJ•mol-1630243a607
則2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=289-2akJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同溫度下測(cè)得c（C1NO）與時(shí)間的關(guān)系如圖A：

由圖A可判斷T1、T2溫度的速率：v1＜v2（“＞”“＜”或“=”），該反應(yīng)的△H＜0 （“＞”“＜”或“=”）．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn)（“A、B、C”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．發(fā)射航天火箭常用肼（N2H4）與N2O4作燃料與助燃劑．

（1）肼易溶于水，性質(zhì)與氨相似，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH-．
（2）肼（N2H4）與N2O4的反應(yīng)為：2N2H4 （1）+N2O4 （1）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
已知反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N-HN-NN≡NO-H
E/（kJ•mol-1）390190946460
則使1mol N2O4 （1）分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是1793kJ
（3）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①由圖推測(cè)該反應(yīng)△H＞0（填“＞”或“＜”），理由為溫度升高，α（N2O4）增加，說(shuō)明平衡右移，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，若要提高N2O4的轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有減小體系壓強(qiáng)（或移出NO2等）（要求寫(xiě)出一條）．
②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：υ（N2O4）=k1p（N2O4），υ（NO2）=k2p2（NO2），其中kl、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示，一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為B點(diǎn)與D點(diǎn)，理由是滿足平衡條件υ（NO2）=2υ（N2O4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)．則在Cu、Fe、Ag中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，Ag+的氧化性最強(qiáng)．
（2）在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2             B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2          D．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
①水只作還原劑的是A
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是C．
（3）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②該反應(yīng)中，氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2．
③反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol．
④實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L．

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