【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是

①NH4NO2僅是氧化劑

②NH4NO2僅是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④

C. ②③④ D. ③④⑤

【答案】D

【解析】

該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，由+3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，結(jié)合分解反應(yīng)的概念降低．

第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2中的兩個(gè)N原子的化合價(jià)分別由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)、由+3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以③④⑤是正確的。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是

A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。

(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為___________。

(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________

(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業(yè)上制備時(shí)常采用水解法，制備時(shí)常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。

(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點(diǎn)：－77.8%℃、沸點(diǎn)：－33.5%℃)，聯(lián)氨(N2H4熔點(diǎn)：2℃、沸點(diǎn)：113.5°C)解釋其熔沸點(diǎn)高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。

(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如上圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；

(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中 加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

①溶液中一定不存在的離子是：_______________________________；

②溶液中一定存在的陰離子有：_______________；其物質(zhì)的量濃度分別為：_____________；

③推斷K+是否存在：（填“是 ”或“否”）________________，其物質(zhì)的量濃度為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學(xué)式]是一種高效、綠色工藝技術(shù)。原理如圖，M、N是離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.a是電源正極

B.M為陰離子交換膜

C.中C、N原子均為雜化

D.通過(guò)1mol電子時(shí)，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Zewail創(chuàng)立的飛秒()化學(xué)研究了極短時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)歷程，巧妙地解決了如何確定反應(yīng)起點(diǎn)問(wèn)題。例如與的反應(yīng)過(guò)程片段為：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.中間產(chǎn)物屬于有機(jī)化合物

B.反應(yīng)起點(diǎn)為離解為H和I自由基，終點(diǎn)為自由基與I自由基結(jié)合

C.經(jīng)1000fs離解為自由基和，說(shuō)明與的反應(yīng)速率極快

D.飛秒化學(xué)展現(xiàn)的反應(yīng)歷程為“化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。

⑴基態(tài)硼原子的電子排布式為______________________________。

⑵ 關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是_________________(填序號(hào))。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵 d.兩種晶體均為分子晶體

⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是______________________________。

⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為___________________。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是____________________________。

⑸NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有_____________mol配位鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：① Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2↑

② CuO + H2 Cu + H2O

③ MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①中_________作氧化劑（填化學(xué)式），___________是氧化產(chǎn)物（填化學(xué)式）；若有2mol Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________ mol。

（2）用雙線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________

（3）反應(yīng)③中HCl體現(xiàn)了_________________性和_______________性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究某礦物的主要成分X（僅含三種元素）的組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取55.2g固體X在空氣存在下高溫煅燒，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（標(biāo)況下為13.44L），該氣體能使品紅溶液褪色。

②高溫煅燒后的固體用磁分離技術(shù)進(jìn)行分離，得到19.2g紅色固體單質(zhì)和23.2g黑色固體。

③將23.2g固體溶于稀硫酸，再加氫氧化鈉，將所得沉淀充分灼燒，得到24g紅棕色固體。已知各步反應(yīng)試劑均過(guò)量，請(qǐng)回答：

（1）X化學(xué)式為______

（2）寫(xiě)出X在空氣存在下高溫煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式______

（3）寫(xiě)出X高溫煅燒后的氣體通入碘水中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______

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同步練習(xí)冊(cè)答案