Question

【題目】（1）已知下列反應(yīng)：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 則 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______

（2）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

該反應(yīng)中的氧化劑是________，HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是_______________，若有4molHCl參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。

Answer 1

【答案】Cl2 O2 S MnO2 還原性和酸性 2 4.48

【解析】

(1)不同非金屬元素與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，能將金屬元素氧化為最高價(jià)態(tài)的非金屬其非金屬性較強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；

(2)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，以此解答。

(1)不同非金屬元素與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，能將金屬元素氧化為最高價(jià)態(tài)的非金屬其非金屬性較強(qiáng)，Fe+S═FeS、2Fe+3Cl2═2FeCl3、3Fe+2O2═Fe3O4，則根據(jù)Fe元素在化合物中的價(jià)態(tài)知，氧化性：Cl2＞O2＞S，故答案為：Cl2；O2；S；

(2)化合價(jià)升高的Cl元素失2mol電子，化合價(jià)降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為；Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑；生成物中有MnCl2，HCl還表現(xiàn)出酸性，若有4molHCl參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，故答案為：；MnO2；還原性和酸性；2；4.48。