美國“海狼” 潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質,有關說法不正確的是( )
A.原子半徑:r(Na)>r(Al)
B.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液,則n(Al)<n(Na)
C.m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,若放出H2越多,則鋁的質量分數越小
D.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上學期9月調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列平衡體系中,升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0
B.N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH <0
C.C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) ΔH >0
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷(解析版) 題型:填空題
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應①和②,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1
② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
將0.20mol CH4(g)和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應①,達到平衡時,CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。
(1)溫度不變,縮小體積,增大壓強,①的反應速率 ______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向 ___方向移動。
(2)溫度升高,反應①的ΔH1 0(填“<”、“=”或“>”),其平衡常數表達式為K= ,100℃時的平衡常數值是 ______。
(3)在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3 a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。
實驗編號 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
I | 150 | 1/3 | 0.1 |
II | 5 | ||
III | 350 | 5 |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷(解析版) 題型:選擇題
已知(1)H2O(g)==H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1
(2)CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2=-Q2kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H3=-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復到室溫,放出的熱量為(單位:kJ)( )
A. Q1+Q2+Q3 B.0.5 Q3-Q2+2Q1 C.0.5 Q3+ Q2-2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷(解析版) 題型:填空題
臭氧(O3)能與KI溶液反應,生成O2等。在反應后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色,若滴入淀粉則變?yōu)樗{色。為測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量,將0℃、1.01×105Pa 空氣33 .6m3通過KI溶液,使之完全反應,所得溶液用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達終點。反應方程式為:2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。
(1)臭氧通入KI溶液中的化學方程式__________;
(2)滴定過程中選擇的指示劑是_________,達到滴定終點時的現象為___________;
(3)計算該空氣中臭氧的體積分數。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷(解析版) 題型:選擇題
有①Na2C03溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL, 物質的量濃度均為0.1mol/L,下列說法正確的是( )
A.四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④
B.若分別加入25mLO.1mol/L的鹽酸充分反應后,pH最大的是①
C.若將四種溶液稀釋相同倍數,pH 變化最大的是④
D.升高溫度,四種溶液的pH均減小
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷(解析版) 題型:選擇題
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全產生CO2,則該混合溶液中c(Na+)為( )
A. B.
C.(2b-a)mol/L D.(10b-5a)mol/L
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1
B.被還原的硝酸的物質的量是0.12 mol
C.得到5.08 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是700 mL
D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數是80%
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省成都市高一入學考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
推理是化學學習中常用的思維方法,下列推理中正確的( )
A.酸中都含有氫元素,所以含有氫元素的化合物一定是酸
B.酸與堿反應有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應一定是酸與堿反應
C.堿性溶液能使石蕊試液變藍,所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性
D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體,所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
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