11．某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③KCl、④AgNO3、⑤NaOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產生．則對原固體的判斷不正確的是（　�。�
A．肯定存在①B．至少存在②和⑤C．無法確定是否有③D．至少存在①、④、⑤

分析 此固體投入水中得到澄清溶液，說明能相互反應生成沉淀的物質不能共存其中，該溶液可使酚酞呈紅色，說明溶液顯堿性，若向該溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成，說明沉淀是氯化銀，那么溶液一定存在①NH4Cl和④AgNO3，據(jù)此解答即可．

解答 解：加入水中得澄清溶液，再滴加無色酚酞變紅，說明溶液顯堿性，故此固體中一定存在⑤NaOH，加過量硝酸有沉淀，沉淀只能是氯化銀，故至少還存在①和④，即銨根與銀離子反應生成氫氧化二銨合銀存在于溶液中，不是沉淀，再加入硝酸到過量，銀離子與氯離子生成難溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，故此溶液中一定存在的是①、④、⑤，不能確定是否存在②③，綜上分析得出：B錯誤，故選B．

點評 本題考查學生物質之間的反應以及現(xiàn)象的有關知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度較大，本題中注意氫氧化二氨合銀配合物溶于水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，不能鑒別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品紅溶液．
A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有下列幾種物質：
①CaS  ②Ar  ③CaO2  ④金剛石  ⑤SiC  ⑥H2O2  ⑦（NH4）2SO4⑧MgCl2  ⑨CH3COONa   ⑩[Cu（NH3）4]SO4  （以下空格均填寫序號）
（1）不含極性鍵的分子晶體是②；
（2）含有極性鍵的分子晶體是⑥；
（3）只含離子鍵的離子晶體是①⑧；
（4）含有極性鍵的原子晶體是⑤；
（5）含有非極性鍵的離子晶體是③⑨；
（6）含有配位鍵的離子晶體是⑦⑩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）寫出下列元素的元素名稱：A碳，B氧，C硅，D鈉．
（2）A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（3）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以CH2=CH2和CH2=CH-CH3混合物為單體，發(fā)生加聚反應，可能得到的是（　�。�
A．①②B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．丁酸異戊酯又稱香蕉油，多用于食品和化妝品的香精，實驗室用正丁酸與異戊醇反應制備丁酸異戊酯，有關數(shù)據(jù)和裝置示意圖如下：
CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H20
  相對分子質量 密度（g/cm3） 沸點（℃） 水中溶解性
 正丁酸 88 0.9587 163.5 溶
 異戊醇 88 0.8123 131 微溶
 丁酸異戊酯 158 0.886 179 不溶

實驗步驟：
①如圖1連接好裝置，在三頸燒瓶中加入0.2mol異戊醇和0.1mol正丁酸、數(shù)滴濃硫酸、5mL苯和2～3片碎瓷片，充分搖勻，分水器內加入異戊醇直至與支管相平；
②在122～132℃下回流反應1.5h即可得粗產品；
③冷卻后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入無水硫酸鎂后蒸餾得較純凈的丁酸異戊酯11g．
回答下列問題：
（1）圖1中A儀器的名稱是球形冷凝管或冷凝管，冷卻水應從a（選擇a或b）口進．
（2）在該實驗中，三頸燒瓶的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A、50mL   B、100mL   C、200mL
（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是A（填入正確選項前的字母）．
A、冷卻后補加  B、立即補加  C、不需補加  D、重新配料
（4）加入過量異戊醇的目的是提高正丁酸的轉化率，分離提純過程中加入無水硫酸鎂的目的是干燥．
（5）如圖2，在蒸餾得較純凈的丁酸異戊酯操作中，儀器選擇及安裝都正確的是c（填標號）．
（6）本實驗的產率是69.6%．（保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．NH2經一系列反應可以得到NNO3和NH4NO2，如同1所示．

（1）在恒容密閉容器中通入NO2并發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）．溫度T1、T2下，NO2的物質的量濃度c（NO2）隨時間變化的曲線如圖2所示
①T2下，在0-t1min內，v（N2O4）═$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol/（L•min）
②M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
③M點時，在加入一個定量NO2，平衡后NO2的轉化率變大（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）Ⅲ中，將NO2（g）轉化為N2O4（l），在制備濃硝酸．N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（填一個）
（3）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO2，其工作原理如圖3所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO2，需補充物質A，A是NH3，說明理由：根據(jù)得失電子守恒，陽極產生的NO3-的物質的量大于陰極產生的NH4+的物質的量，所以需補充NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某�；瘜W興趣小組為探究FeSO4和NaHCO3的反應，按右圖所示操作將NaHCO3溶液滴加到FeS04溶液中（FeS04和NaHCO3溶液均用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．觀察到試管中立即出現(xiàn)白色沉淀，同時有大量無色氣體生成．
（1）產生的氣體是CO2（填分子式）．

【查閱資料】：FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時間才能被氧化為Fe（OH）3．
（2）關于白色沉淀的成分，小組同學提出如下假設，請補充完成假設3：
假設l：白色沉淀是Fe（OH）2；
假設2：白色沉淀是FeCO3；
假設3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3；
（3）若假設1成立，寫出生成Fe（OH）2的化學方程式：FeSO4+2NaHCO3=Fe（OH）2↓+Na2SO4+2CO2↑，
經煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被迅速氧化．某同學認為白色沉淀不可能為Fe（OH）2，你是否同意其觀點？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是反應體系進行了無氧處理并且碳酸氫鈉水解提供了堿性環(huán)境
（4）請設計一個實驗方案驗證假設2，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論，實驗所需儀器和藥品自選．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．

下列6種物質：A．P4（白磷），B．SiO2，C．CaCl2，D．Ca（OH）2，E．NaF，F(xiàn)．CO2，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題：（填字母編號）
（1）熔化時與破壞（1）晶體類型相同化學鍵的有CDE；
（2）其中與（2）晶體類型相同的有B，它們屬于原子晶體．
（3）與（3）晶體類型相同的有A，熔化時需要破壞分子間作用力．
（4）分析對比（2）（4）晶體，硬度較大的是（2）．
（5）上述（1）-（3）三種晶體通常熔點由高到低的排列順序為（填數(shù)字編號）（2）（1）（3）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案