Question

如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是（    ）

              

A.4＞2＞1＞3              B.2＞1＞3＞4              

C.4＞2＞3＞1              D.3＞2＞4＞1

Answer 1

A

解析:

金屬的腐蝕，從本質(zhì)上講也是組成化學(xué)電池發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。在原電池中，活潑金屬為負(fù)極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護(hù)起來(lái)，其被腐蝕的速度大大減小，所以裝置3中的鐵被腐蝕的速度比1中的慢；反之，當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬，如Sn、Cu等連接起來(lái)，則其被腐蝕的速度增大，所以在容器2中的鐵比容器1中的鐵腐蝕得快。容器4是一個(gè)電解池，在這里Fe是陽(yáng)極，不斷地以Fe²⁺的形式進(jìn)入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種容器中，容器4中的鐵的腐蝕過(guò)程是最快的。綜上分析，按鐵被腐蝕的快慢順序?yàn)椋?＞2＞1＞3。