區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是
 
．
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：根據(jù)膠體、溶液的性質(zhì)判斷，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備該性質(zhì)．
解答： 解：溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，用此方法即可鑒別溶液和膠體，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識(shí)，是對(duì)課本知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃373473573673773
K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
a．混合氣體中c（N2）不變  
b． c（N2）=c（H2）=c（NH3） 
c．v正（H2）=v逆（NH3）  
d．容器中壓強(qiáng)不變   
e．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比1：3：2 
f．單位時(shí)間消耗0.1moN2同時(shí)消耗0.2mol NH3
（4）為使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a、及時(shí)分離出NH3氣體         
b、適當(dāng)升高溫度
c、增大H2的濃度              
d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：
①該氣體所含原子總數(shù)為
 
．
②該氣體的質(zhì)量為
 
g．
③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
④取出20.0mL該溶液，配成濃度為2.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是
 
ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0LPH=1的H2SO4溶液中所含H+數(shù)為0.2 NA
B、26g（聚乙炔）所含碳碳雙鍵數(shù)為2 NA
C、1moAl13-團(tuán)簇離子的最外層電子總數(shù)為40 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO、CO2混合氣體中所含碳原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X，Y聲是元素周期表中前20號(hào)元素：|x-y|=3，X，Y能形成化合物M，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C、若M屬于共價(jià)化合物，則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1：2
D、若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（　　）
A、NaH是離子化合物，則NaH的電子式為Na：H
B、碘-131是一種放射性元素，其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子數(shù)為53
C、等物質(zhì)的量的HCl和NaCl中分子數(shù)相等
D、核素A與核素B的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等，它們一定不是同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無(wú)止境，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)先通入
 
（填化學(xué)式）．原因是
 
．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）母液中的溶質(zhì)主要有
 
．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了
 
（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，物質(zhì)X是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
 

（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為
 
；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是
 
．
（3）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有
 
（寫(xiě)出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），呈酸性的有
 
（寫(xiě)出所有化合物）．
（4）元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子最外層有
 
個(gè)電子．
（2）X元素基態(tài)原子的價(jià)電子的電子排布圖為
 
；X的電負(fù)性比Y的
 
（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）

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