表示下列變化的化學(xué)用語正確的是


  1. A.
    Na2 S溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
  2. B.
    向飽和Na2CO3溶液中滴入少量FeCl3溶液：2Fe3++3CO32-+3H2O=2 Fe（OH）3↓+3CO2↑
  3. C.
    用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
  4. D.
    用惰性電極電解CuCl2水溶液：2Cu2++2H2O數(shù)學(xué)公式2Cu+O2↑+4H+
B
分析：A、硫離子是弱酸陰離子，水溶液中分步水解；
B、碳酸根離子和三價鐵離子水溶液中雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體；
C、水垢的主要成分是碳酸鈣，難溶于水；
D、電解氯化銅溶液，依據(jù)離子放電順序判斷實質(zhì)電解氯化銅．
解答：A、Na2 S溶液呈堿性，硫離子水解分步進行：S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯誤；
B、向飽和Na2CO3溶液中滴入少量FeCl3溶液，碳酸根離子和三價鐵離子水溶液中雙水解，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2 Fe（OH）3↓+3CO2↑，故B正確；
C、用食醋除去水瓶中的水垢的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；
D、用惰性電極電解CuCl2水溶液，根據(jù)離子放電順序得到反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和正誤判斷，主要考查多元弱酸陰離子水解分步進行，雙水解反應(yīng)的特征，水垢的成分，電解過程中離子放電的順序，題目難度中等．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列變化的化學(xué)用語正確的是

       A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋Br2＋6Cl－    

B．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O   C．用FeS除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+：S2－(aq)＋Cu2+(aq)＝CuS(s)↓

D．1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L 1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：

       H2SO­4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．Na2 S溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．向飽和Na2CO3溶液中滴入少量FeCl3溶液：2Fe3++3CO32-+3H2O=2 Fe（OH）3↓+3CO2↑
C．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．用惰性電極電解CuCl2水溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列變化的化學(xué)用語正確的是

A．碳酸鈉溶液呈堿性：+2H2OH2CO3+2OH-

B．在亞硫酸鈉濃溶液中滴加少量稀鹽酸：+2H+====SO2↑+H2O

C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

D．1 L 0.5 mol·L-1稀硫酸與1 L 1 mol·L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱：

H2SO4（aq）+2NaOH（aq）====Na2SO4（aq）+2H2O（1）；ΔH＝－114.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省瀘州市古藺中學(xué)高二（上）期末化學(xué)預(yù)測試卷（解析版） 題型：選擇題

表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（ ）
A．Na2 S溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．向飽和Na2CO3溶液中滴入少量FeCl3溶液：2Fe3++3CO32-+3H2O=2 Fe（OH）3↓+3CO2↑
C．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．用惰性電極電解CuCl2水溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

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