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4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．O2、O3互為同位素
B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
C．正丁烷和異丁烷互為同素異形體
D．金剛石、C60互為同分異構體

分析 A、同位素研究對象是元素，O2、O3是氧元素形成的不同單質；
B、1H、2H、3H、H+、H2含有的元素都是氫元素，但微粒不同；
C、結構相似，組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物，正丁烷與異丁烷分子式相同；
D、分子式相同，結構不同的化合物互稱同分異構體，同分異構體為化合物．

解答 解：A、同位素研究對象是元素，O2、O3是氧元素形成不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；
B、1H、2H、3H、H+、H2含有相同的氫元素，微粒不同，是氫元素形成的五種不同粒子，故B正確；
C、正丁烷與異丁烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C錯誤；
D、金剛石與、C60均為碳元素形成的單質，不是化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同位素、同素異形體、同分異構體、同系物等基本概念，比較基礎，注意掌握概念的內涵與外延．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為C≡O，與CO互為等電子體的離子為CN-（填化學式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．
（3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是d．
a．直線形；三角錐形      b．V形；三角錐形   c．直線形；平面三角形    d．V形；平面三角形
（4）2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈鐵（可用于合成氨反應的催化劑）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上$\frac{N}{Fe}$原子數(shù)比值的最大值為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應的化學方程式并判斷反應類型
（1）乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應：、取代反應
（2）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質的量為1：1反應：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3、加成反應
（3）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT：、取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應另一種產物為鹽．
（1）該反應的化學方程式為3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+NH4F．
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3＜HF（選填“＞”或“＜”）．
（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出一種與N3- 互為等電子體的分子的化學式N2O（CO2、CS2等），N3-的空間構型為直線形．
（4）CaF2的晶胞結構如圖，若該晶胞邊長為a pm，晶胞中F-半徑為bpm，則Ca2+半徑的表達式為$\frac{\sqrt{3}}{4}a$-bpm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
A．離子化合物中不一定含有金屬元素
B．由不同原子所形成的純凈物不一定是化合物
C．分子中一定含有化學鍵
D．含有金屬元素的離子不一定是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是：（　�。�
①液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑　
②NO和O2反應生成NO2屬于氮的固定　
③可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣　
④檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體．
A．①②B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法可以證明反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-N鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖的裝置（以下均假設反應過程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算：
①導線中流過的電子的物質的量為0.02mo1；
②該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為0.01mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在2L密閉容器中，盛有2mol X和2molY物質進行如下反應：X（s）+3Y（g）?Z（g），當反應進行到10s后，測得生成0.5mol Z，這期間的平均反應速率為（　�。�
A．v（X）=0.5mol•s-1B．v（X）=0.025mol•L-1•s-1
C．v（y）=0.05mol•L-1•s-1D．v（y）=0.075mol•L-1•s-1

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