磷酸鈣陶瓷也是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，它可以用于制造人造骨骼，這是利用了這種材料的
A．耐高溫的特性B．電學(xué)特性C．光學(xué)特性D．生物功能
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（20分）工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3等）
生產(chǎn)重鉻酸鉀（化學(xué)式K2Cr2O7，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外還有         等；
（2）固體A水浸時(shí)，NaFeO2會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生固體B，其化學(xué)反應(yīng)方程
式為                                        ；
（3）固體C中含有2種物質(zhì)，要先加入下列物質(zhì)中的       ，然后才
能進(jìn)行過(guò)濾分離。
A．氫氧化鈉溶液       B．稀氨水         C．稀鹽酸
（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，還含有的溶質(zhì)
是          ；
（5）在上述流程中，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是第____步。
（6）已知20℃時(shí)K2Cr2O7飽和溶液濃度為0.4 mol·L-1，步驟⑤中加入固
體氯化鉀，若使K+離子濃度達(dá)到4 mol·L-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr2O72-離子的濃度最大為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                                                             
A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時(shí)間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B．氯氣是瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)的
C．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱(chēng)為“海洋元素”
D．溴化銀可用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）上述氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：                            ，控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：                                          。
（2）結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是：                                。
（3）根據(jù)圖1、圖2回答：為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在       附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過(guò)敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3—103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                      。
（2）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學(xué)式     。
（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：
①                                                                ，
②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：                                    。
（5）為測(cè)定樣品中CaCl2 ·2H2O的含量，稱(chēng)取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個(gè)錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。
①通過(guò)計(jì)算，樣品中含CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      。
②若所測(cè)樣品 CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列礦物的主要成分中，既含鐵元素，又含銅元素的是
A．赤鐵礦B．孔雀石C．黃銅礦D．石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是________       
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH－移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH＝________ （溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是
A．工業(yè)上利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂和甘油
B．從石油中獲得乙烯是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的主要途徑
C．通過(guò)海水可以制取氯化鈉、鎂、燒堿等物質(zhì)
D．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）本世紀(jì)，人類(lèi)社會(huì)將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫。
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：
CH3OH（l）=2H2（g）＋CO（g）             △H1=＋128 kJ·mol－1
CH3OH（l）＋H2O（l）=3H2（g）＋CO2（g）     △H2=" a" kJ·mol－1
已知：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）         △H=－286 kJ·mol－1
為求得△H2，還要知道        的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283 kJ·mol－1，則△H2=            。
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性。當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價(jià)廉，成本較低；②                      。
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對(duì)金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)。根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)合理預(yù)測(cè)該金屬單質(zhì)，并寫(xiě)出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
III、太陽(yáng)能制氫
利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是               
A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時(shí)還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣。請(qǐng)寫(xiě)出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
將無(wú)水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氫化鈉。研磨過(guò)程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500 kPa的目的是                                        。

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