10．在一定條件下，發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=“Q“kJ/mol，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如表所示：
t℃4005008001000
K2.61.61.00.40
（1）依據(jù)圖表判斷該反應△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
（2）500℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（A）=0.25mol/L，c（B）=0.60mol/L，c（C）=0.30mol/L，則反應開始時，B的消耗速率比生成速率不能確定 （填“大”、“小”或“不能確定”）．

分析 （1）由圖表數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應方向為放熱反應；
（2）500℃，K=1.6，計算放入混合物，其始濃度為c（A）=0.25mol/L，c（B）=0.60mol/L，c（C）=0.30mol/L此時的濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向，確定B的消耗速率和生成速率大小，此時化學方程式計量數(shù)不能確定，不能計算．

解答 解：（1）由題給圖表數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高，化學平衡常數(shù)K減小，所以正反應為放熱反應，即△H＜0，
故答案為：＜；
（2）500℃，K=1.6，計算放入混合物，其始濃度為c（A）=0.25mol/L，c（B）=0.60mol/L，c（C）=0.30mol/L，aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=“Q“kJ/mol，化學方程式系數(shù)不知，此時的濃度商Qc不能計算，不能確定反應進行方向，故答案為：不能確定；

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)、化學平衡常數(shù)的影響因素和分析判斷，數(shù)據(jù)處理和化學平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于電解質的判斷中，正確的觀點是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下能導電的物質
B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質
C．在溶解或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導電的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，B元素的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（5）某配合物的分子結構如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）
主族
周期		IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是Cl，其離子的原子結構示意圖為，離子半徑最大的是S 2-．
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH．
（3）寫出⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（4）按要求寫出下列兩種物質的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵，電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．F-的原子結構示意圖：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．葡萄糖的分子式：C6H12O6D．二氧化碳的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡，測得有關數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是（　�。�
容器溫度/k物質的起始濃度/mol•L-1物質的平衡濃度/mol•L-1
c（H2）　c（CO）　c（CH3OH）　c（CH3OH）　
Ⅰ400　　0.20　0.10　00.080　
Ⅱ　400　0.40　0.20　0
Ⅲ　500　00　0.10　0.025
A．該方應的正反應吸熱
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍
D．達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向逆反應方向或左方向移動．
（2）溫度升高，反應①的△H1＞0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，100℃時的平衡常數(shù)值是1.35×10-3．
（3）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
I1501/30.1
II  5
III350 5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最廣泛的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出a kJ（a＞0）的熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-2aKJ/mol．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
①圖1是N2（g）和H2（g）發(fā)生反應生成1mol NH3（g）過程中的能量變化示意圖，該反應過程是放熱（填“放熱”或“吸熱”）過程，請寫出生成2mol NH3的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
②已知：
化學鍵H-HN≡N
鍵能（kJ/mol）435943
試根據(jù)上表及圖1中的數(shù)據(jù)計算N-H鍵的鍵能為390kJ/mol．
③若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，10分鐘后N2的轉化率為15%，則該反應進行到此時共放出的熱量為13.8kJ．
（3）①二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要研究方向．工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ/mol
CH3OCH3（g）+H2O （g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol
則：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴
B．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
C．正戊烷分子中所有原子均在一條直線上
D．CH3CH（CH3）2在光照下與氯氣反應，可以生成四種一氯代烴

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