Question

在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是( )

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．K表達(dá)式中，C（SO3）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.根據(jù)平衡產(chǎn)生可知該反應(yīng)的方程式是：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g), 由于恒容時，溫度升高，NO濃度減小，則升高溫度，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，錯誤。B．K表達(dá)式中，各種物質(zhì)的濃度指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，正確；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快，錯誤；D．由于化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時生成物濃度冪指數(shù)乘積與反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),錯誤。

考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、外界條件對化學(xué)平衡的影響的知識。