11g某烴完全燃燒后，生成標準情況下的CO216.8L，該化合物蒸氣對氫氣的相對密度為22，則該烴的分子式為（　�。�
A、C3H8
B、C3H6
C、C4H8
D、C4H6
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：該化合物蒸氣對氫氣的相對密度為22，則該化合物的相對分子量為：22×2=44，該烴的摩爾質(zhì)量為44g/mol，根據(jù)n=
m
M
計算出該烴的物質(zhì)的量；然后根據(jù)二氧化碳的體積計算出二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)碳元素守恒計算出烴中含有的C、H的質(zhì)量，最后根據(jù)該烴的物質(zhì)的量、C、H的物質(zhì)的量確定該烴的分子式．
解答： 解：該化合物蒸氣對氫氣的相對密度為22，該烴的摩爾質(zhì)量為：2g/mol×2=44g/mol，11g該烴的物質(zhì)的量為：
11g
44g/mol
=0.25mol，
標況下16.8L二氧化碳的物質(zhì)的量為：
16.8L
22.4L/mol
=0.75mol，含有的C的質(zhì)量為：0.75mol×12g/mol=9g，
11g該烴中含有H的質(zhì)量為：11g-9g=2g，含有氫原子的物質(zhì)的量為：
2g
1g/mol
=2mol，
根據(jù)原子守恒可知烴分子中：N（C）=
0.75mol
0.25mol
=3、N（H）=
2mol
0.25mol
=8，
故該烴的分子式為C3H8，
故選A．
點評：本題考查了確定有機物分子式的計算方法，題目難度中等，注意熟練掌握燃燒法確定有機物分子式、結構簡式的方法，明確質(zhì)量守恒在計算中的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關物質(zhì)的轉化關系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．Y、D是常見的氣態(tài)單質(zhì)，其中Y是空氣中含量最多的氣體；Z是黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，化合物X、H既能與強酸反應又能與強堿反應，W是一種淡黃色粉末，R是一種無色液體；G是具有刺激性氣味的氣體，反應③時工業(yè)生產(chǎn)N的重要反應．

（1）N的化學式為
 
．
（2）W的電子式
 
．
（3）寫出反應②的離子方程式
 
．
（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，是什么因素影響了化學反應速率．
（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：
 
．
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：
 
．
（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：
 
．
（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢
 

（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L-1鹽酸和1mol?L-1鹽酸反應，速率不同，
 
．
（6）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：
 
．
（7）在2L的密閉容器中充入一定量的SO3，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，4min測得n（O2）=0.8mol，n（SO3）=6.4mol．則n（SO2）=
 
，v （O2）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學下列敘述正確的是（　�。�
A、電能是二次能源
B、水力是二次能源
C、天然氣是二次能源
D、水煤氣是二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列的敘述正確的是（　�。�
A、向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B、光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應
C、直徑介于1nm--100nm之間的微粒稱為膠體
D、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
C、氯化亞鐵溶液中滴加過量新制氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、少量碳酸鈣固體加入足量稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式及對應的說法都正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液加到醋酸溶液中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C、電解精煉銅的陽極反應式只有：Cu-2e-=Cu2+
D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為21．X與Z同主族，Y與R同主族，Y是地殼中含量最多的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞X
B、Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強
C、R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
D、Y與Z形成的化合物只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4mol HNO3的濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體2240mL（標準狀況下）．向反應后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，下列說法正確的是（　�。�
A、該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比是1：2
B、NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)是80%
C、得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL
D、該反應中共轉移電子為1.2NA

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