【題目】以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。

（1）操作I、Ⅱ的名稱為____________。

（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式_____________。

（3）雜質(zhì)Fe2O3最后存在于___________中。

（4）工業(yè)制備Al的化學(xué)方程式為__________________________。

【答案】 過濾 Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O 濾渣 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

【解析】（1）操作I、Ⅱ均為固液分離，方法為過濾；答案為：過濾；

（2）硅酸鹽（NaAlSiO4·nH2O）用氧化物的形式表示時，要遵循原子守恒規(guī)律，氧化物之間要有“·”隔開；一般金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后；答案為： Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O；

（3）氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾后進(jìn)入濾渣中，答案為：濾渣；

（4）電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁和氧氣；答案為：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物實際存在且命名正確的是 （ ）

A. 3－甲基－2－丁烯 B. 2－甲基－5－乙基－1－已烷

C. 2，2－二甲基丁烷 D. 3，3－二甲基－2－戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及硫化物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

(1)基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，有__________種不同形狀的電子云。

(2)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關(guān)系為_______________________。

(3)中學(xué)化學(xué)常用KSCN檢驗Fe3+，列舉一種與SCN－互為等電子體的分子：___________，SCN－中C原子的雜化方式為_________________。

(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對分子質(zhì)量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸點高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。

(5)PbS是一種重要的半導(dǎo)體材料，具有NaC1型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594 n m。

①已知坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)，B，則C的坐標(biāo)參數(shù)為__________________。

②PbS晶體中Pb2+的配位數(shù)為_________，r(S2-)為______nm。(已知)

③PbS晶體的密度為_________g·cm-3。(列出計算式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0×10-7

C. 當(dāng)通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當(dāng)c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑、漂白、消毒的效果優(yōu)于H2O2和過氧乙酸。某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)見下表：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

水溶性(20℃)

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

500g·L-1

合成過氧化尿素的步驟及反應(yīng)器的示意圖如下：在250mL三頸燒瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不斷攪拌下升溫至300℃，使尿素完全溶解，保溫30min,冷卻至-5℃進(jìn)行結(jié)晶。抽濾得白色粉末狀結(jié)晶。在50℃下干燥2h，得過氧化尿素產(chǎn)品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)控制反應(yīng)溫度的適宜方法是__________ (填序號)。

A．酒精燈加熱 B．酒精噴燈加熱 C．電爐加熱 D．水浴加熱

(2)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)反應(yīng)器中冷凝管中冷水從______(填“a”或“b”)流進(jìn)；反應(yīng)器加熱溫度不能太高的原因是___________。

(4)攪拌器不能選擇鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是_______________________________________。

(5)為測定產(chǎn)品中活性氧的含量(活性氧16%，相當(dāng)于含H2O234%)，稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng))，平行實驗三次，實驗結(jié)果如下：

實驗序號

1

2

3

KMnO4溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)

0.00

0.00

2.00

滴定后讀數(shù)

19.98

21.70

22.02

①KMnO4溶液應(yīng)盛放在__________滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

②產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

③若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡，會使測得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電導(dǎo)法測定某濃度醋酸電離的ΔH、Ka隨溫度變化曲線關(guān)系如圖。已知整個電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 理論上ΔH=0時，Ka最大

B. 25℃時，[CH3COOH]最大

C. 電離的熱效應(yīng)較小是因為分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)

D. CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng)：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ΔH，反應(yīng)物起始濃度相同，現(xiàn)在不同的溫度T1和T2下反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)，B轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 平衡時D的體積分?jǐn)?shù)：狀態(tài)Ⅱ大于狀態(tài)Ⅰ B. T1＞T2

C. 平衡時正反應(yīng)速率：狀態(tài)Ⅱ比狀態(tài)Ⅰ大 D. ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出氯化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。

實驗步驟如下：

①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性；

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g；

③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止；

④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL；

⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g。

根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：

（1）如何檢查裝置的氣密性？______．

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟： ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)液體的體積，這三步操作的正確順序是___________________________（請?zhí)顚懖襟E代號），進(jìn)行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是___________________mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是____________L/mol（列出算式即可）。

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