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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）

A. 23gC2H6O含C-H鍵數(shù)目一定為3NA

B. 標準狀況下,22.4LCH3Cl含氫原子數(shù)目為3NA

C. 1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中NH4+數(shù)目小于NA

D. 電解法精煉銅時,陽極溶解32g,轉移電子數(shù)一定為NA

【答案】B

【解析】A. C2H6O有兩種結構，可能是乙醇，也可能是二甲醚，這兩種分子中C-H鍵數(shù)目是不同的， 所以A不正確；B. 標準狀況下CH3Cl是氣體，22.4LCH3Cl的物質的量為1mol，所以其含氫原子數(shù)目為3NA，B正確；C. NH4Fe(SO4)2溶液的體積未知，所以無法計算其中NH4+數(shù)目，C不正確；D. 電解法精煉銅時，陽極是粗銅，反應過程中陽極溶解的金屬除銅外還有比銅活潑的金屬雜質，當陽極溶解32g時，無法計算其轉移的電子數(shù)，D不正確。本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽 溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是 （ ）

①過濾 ②加過量的 NaOH 溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的碳酸鈉溶液 ⑤加過量的氯化鋇溶液

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤④②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算：將5.6g鐵投入到100mL稀硫酸中，鐵完全溶解。(反應前后溶液體積變化忽略不計)

（1）計算生成氫氣的質量。

（2）計算生成的氫氣在標準狀況下的體積。

（3）計算反應后硫酸亞鐵溶液溶質的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素．W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．關于W、X、Y、Z的說法正確的是（　　）

A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z B. 最高價氧化物對應的水化物酸性：X＜Y

C. 化合物WX2和XY2均為共價化合物 D. W、Y、Z的簡單離子半徑：W＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量的氣體如下：①標準狀況下6.72L CH4 ②3.01×1023個HC1分子、③13.6gH2S、 ④0.2molNH3，這四種氣體，從大到小排列中不正確的是

A. 標準狀況下體積：②＞③＞①＞④ B. 同溫同壓下的密度: ②＞③＞④＞①

C. 氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞② D. 物質的量：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A過濾、B蒸發(fā)、C蒸餾、D萃取、E加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？(填寫字母)

（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎�________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_______的方法。

（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質可采用________和化學反應的方法除去。

（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖無氧呼吸生成物為乳酸(C3H6O3)。等質量的乳酸分別與足量的鈉、碳酸氫鈉溶液完全反應,產生氣體體積之比為1∶1(同溫同壓)。乳酸的結構簡式可能是（ ）

A. CH3OCH2COOH B. CH3CH(OH)COOH

C. CH3COOCH2OH D. HCOOCH2OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進行以下實驗：

①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A

②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B

③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產生

則下列說法中正確的是（ ）

A．無法確定沉淀C的成分

B．無法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+

C．溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋

D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、OH-、___。（填寫微粒符號）

（2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___；為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程___。

（3）實驗室在配制的FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的___中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___。

（4）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液 ：①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4、溶液中c(NH4+)從大到小的順序為：___（填序號）。

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