Question

5．在某鈉鹽溶液中，除Cl^-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-．在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種．關(guān)于此溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 原溶液中可能含有SiO₃^2-
• B． 生成的氣體中一定有NO，可能含有CO₂
• C． 溶液中減少的離子是SO₃^2-、I^-、NO₃^-
• D． 原溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析 在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，則一定不含SiO₃^2-，溶液顏色變深，一定是生成了碘單質(zhì)，一定含有I^-、NO₃^-，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種，據(jù)此確定另一種離子是亞硫酸根離子，亞硫酸根離子具有還原性，能被硝酸氧化為硫酸根離子，以此來解答．

解答 解：在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，則一定不含SiO₃^2-，溶液顏色變深，一定是生成了碘單質(zhì)，一定含有I^-、NO₃^-，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種，亞硫酸根離子具有還原性，根據(jù)6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O、3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O知道，一定含有亞硫酸根離子，可能含有硫酸根離子，一定沒有CO₃^2-，
A．在此溶液中加入過量鹽酸，仍澄清，則一定不含SiO₃^2-，因為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，硅酸是白色沉淀，故A錯誤；
B．根據(jù)6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O、3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O知道生成的氣體中一定有NO，由于原溶液中一定沒有CO₃^2-，則生成氣體中一定沒有二氧化碳，故B錯誤；
C．根據(jù)6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O、3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O知道，加入鹽酸溶液中減少的3種離子是SO₃^2-、I^-、NO₃^-，故C正確；
D．原溶液中可能含有SO₄^2-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．