3．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應方程式是：
Ni（OH）2+M═NiOOH+MH   已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電過程中，正極電極反應式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M還原
C．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

分析 鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O、陰極反應：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；
放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負極：MH+OH--e-=M+H2O，總反應：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，
A．正極發(fā)生還原反應；
B．H2O中的H得電子，不是被M還原；
C．電解時陰離子向陽極移動；
D．因發(fā)生6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，不能用氨水做電解質溶液．

解答 解：鎳氫電池中主要為KOH作電解液 充電時，陽極反應：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；
放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，
A．正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正確；
B．H2O中的H得電子，不是被M還原，故B錯誤；
C．電解時陰離子向陽極移動，陽極反應：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-，所以OH-離子從陰極向陽極，故C錯誤；
D．因發(fā)生6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，不能用氨水做電解質溶液，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確題給信息的含義是解本題關鍵，難點的電極反應式的書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉與碳反應得到硫化鈉．反應方程式如下：
Na2SO4+2C$\stackrel{高溫}{→}$ Na2S+CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反應的元素中，原子半徑最大的元素的原子有4種能級不同的電子．
（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的實驗是ac（填編號）
a． 微波爐中加熱少量干冰數(shù)分鐘，干冰溫度不變     b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在電場中通過不偏向                    d．二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)
（3）硫化鈉在一定條件下會與硫單質反應生成多硫化鈉（Na2SX）．在堿性溶液中，Na2SX與NaBrO3發(fā)生反應生成Na2SO4與NaBr．若Na2SX與NaBrO3反應的物質的量之比為3：10，則 x=3．
（4）寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應的離子方程式2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑．
能否用硫酸銅溶液來鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請簡述實驗操作和現(xiàn)象并說明自己的觀點：可以，分別向兩種溶液中緩緩加入少量的硫酸銅溶液，若產(chǎn)生氣泡的是硫氫化鈉，不產(chǎn)生的是硫化鈉．
（5）已知：H2S Ki1=9.1×10-8    Ki2=1.1×10-12            HF  Ki=3.5×10-4
H2SO3  Ki1=1.5×10-2    Ki2=1.0×10-7         HAc  Ki=1.75×10-5
若用如圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是b
a．硝酸          b．醋酸         c．氫氟酸         d．亞硫酸氫鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用電子式表示下列物質的形成過程：
CaCl2   H2S：    Na2O2：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質的是（　　）
A．KNO3溶液B．FeCl3溶液C．Al2（SO4）3溶液D．FeSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知有如下反應：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　�。�
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是（　�。�
A．試管、蒸發(fā)皿B．試管、燒杯C．試管、平底燒瓶D．蒸發(fā)皿、圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖．
回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積
C．降低溫度     D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（{\frac{0.15mol}{2L}）}^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達式），
（4）在反應進行至25min時：
①曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．一位收藏愛好者收藏了很多金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣．其中有些貨幣表面是黑色，且混有少量的綠色銹狀物，
（1）寫出黑色物質形成的化學方程式2Cu+O2═2CuO，
（2）綠色物質形成的化學方程式2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3除去這些物質所選試劑（3）稀鹽酸，若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，有的能溶解，有的不能溶解，寫出能溶解時的離子方程式：（4）3Cu+8H++2NO3-═3Cu++2NO↑+4H2O（5）3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知某氣體的摩爾質量為M，一定條件下的摩爾體積為Vm，下列說法正確的是（　�。�
A．一個該氣體分子的質量為M/NA
B．一個該氣體分子的體積為Vm/NA
C．氣體摩爾體積的大小取決于氣體分子本身的大小
D．上述說法均不正確

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