Question

16．（1）某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：P、H₃PO₄、H₂O、HNO₃、NO₂．已知該反應(yīng)中發(fā)生的還原過程為：HNO₃→NO₂
①完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：P+5HNO₃═H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O．
②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積約為：11.2L．
（2）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．
①已知氮化硅中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式Si₃N₄．
②現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡３窒拢�加�?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl₄+2N₂+6H₂═Si₃N₄+12HCl．

Answer 1

分析 （1）①由于HNO₃發(fā)生的變化為HNO₃→NO₂，HNO₃為氧化劑，則是P是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)P→H₃PO₄，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：P+5HNO₃═H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O；
②由反應(yīng)方程式P+5HNO₃═H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O可知，生成5mol的二氧化氮轉(zhuǎn)移5mol的電子，所以轉(zhuǎn)移0.5mol電子，生成0.1mol的二氧化氮，由此分析解答；
（2）①已知氮化硅中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明一個(gè)氮形成三個(gè)共用電子對(duì)，一個(gè)硅形成四對(duì)共用電子對(duì)，所以硅元素+4價(jià)，氮元素-3價(jià)，由此分析解答；
②四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡３窒拢�加�?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl₄+2N₂+6H₂═Si₃N₄+12HCl．

解答 解：（1）①由于HNO₃發(fā)生的變化為HNO₃→NO₂，HNO₃為氧化劑，則是P是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)P→H₃PO₄，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：P+5HNO₃═H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O，故答案為：P+5HNO₃═H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O；
②由反應(yīng)方程式P+5HNO₃═H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O可知，生成5mol的二氧化氮轉(zhuǎn)移5mol的電子，所以轉(zhuǎn)移0.5mol電子，生成0.1mol的二氧化氮，所以體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2L；
（2）①已知氮化硅中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明一個(gè)氮形成三個(gè)共用電子對(duì)，一個(gè)硅形成四對(duì)共用電子對(duì)，所以硅元素+4價(jià)，氮元素-3價(jià)，氮化硅的化學(xué)式Si₃N₄，故答案為：Si₃N₄；
②四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡３窒拢�加�?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl₄+2N₂+6H₂═Si₃N₄+12HCl，故答案為：3SiCl₄+2N₂+6H₂═Si₃N₄+12HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．