【題目】4 ℃下，把質(zhì)量A g摩爾質(zhì)量為M g·mol－1的可溶性鹽RCln 溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關(guān)系式錯誤的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝A/(A＋V)×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1

C. 該溫度下此鹽的溶解度S＝100A/V g

D. 1 mL該溶液中n(Cl－)＝ mol

【答案】D

【解析】

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝×100%；
B.結(jié)合c=計算；
C.飽和溶液中S=×100g；
D. 結(jié)合n=cV及分子構(gòu)成計算。

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝×100%=×100%，所以A選項是正確的；
B.物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c===1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1，所以B選項是正確的；
C.飽和溶液中S=×100g=×100g=100A/V g ，所以C選項是正確的；
D. 1 mL該溶液中n(Cl－)=1×10-3×1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1×n=，故D錯誤。
故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強(qiáng)：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、按要求填空：

（1）32 g CH4，其摩爾質(zhì)量為_______，約含有____摩電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為____L。

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：______。

（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應(yīng)的一個化學(xué)方程式________________________。

（4）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。

Ⅱ、現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①NaCl固體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨鹽酸。請回答下列問題(填序號)。

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________________。

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________________。

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學(xué)式)

寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法正確的是：（ ）

A. 甲池的電解池，乙池是原電池

B. 通入乙醇的鉑電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O

C. 反應(yīng)一段時間后，兩池溶液的pH均未變化

D. 假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料），通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對進(jìn)性的可逆調(diào)控．如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 該電池可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液

B. 放電時電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe

C. 充電時，F(xiàn)e作為陰極，電池不被磁鐵吸引

D. 磁鐵的主要成分是Fe3O4，其既可吸引鐵，也可吸引Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A.鋰B.鈉C.鉀D.銣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為

A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請回答下列問題：

（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為___________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是_____________________________________________。

（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都分別能與D形成中心原子雜化方式均為___________的共價化合物X、Y、Z。其中，屬于不等性雜化的是___________ (寫化學(xué)式)。

（3）比較Y、Z的熔沸點Y______Z(填“>”、“<”或“=”)，并解釋理由_____________________。

（4）D元素能與Cu形成棕黃色固體，加水溶解并稀釋過程中，溶液顏色由綠色逐漸轉(zhuǎn)化為藍(lán)色，顯綠色離子是_________________，顯藍(lán)色離子中的配位原子________________。

（5）A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似石墨的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為__________。實驗測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a=0.64nm，c=0.24nm。其晶體密度為__________g/cm3(已知：2=1.414,后=1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點后第2位。)

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