下列說法正確的是（　�。�
A、氯離子的半徑比氯原子的大
B、氯氣和氯離子都有毒
C、氯氣和氯離子都呈黃綠色
D、氯氣和氯離子都具有氧化性
考點：鹵素原子結構及其性質的比較
專題：鹵族元素
分析：A．同一元素的不同簡單微粒，陰離子半徑大于原子半徑，陽離子半徑小于原子半徑；
B．氯氣有毒，氯離子無毒；
C．氯氣為黃綠色氣體，氯離子無色；
D．氯氣具有強氧化性，氯離子具有還原性．
解答： 解：A．氯原子得到一個電子生成氯離子，原子核對最外層電子吸引能力較小，導致其離子半徑大于原子半徑，故A正確；
B．氯氣能和水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸和鹽酸都具有腐蝕性而導致氯氣有毒，氯離子無毒，故B錯誤；
C．氯氣是黃綠色氣體，氯離子是易溶于水的無色離子，故D錯誤；
D．氯氣易得電子而具有強氧化性，氯離子中氯元素化合價最低，易失電子而具有還原性，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氯氣和氯離子，明確氯氣和氯離子的區(qū)別是解本題關鍵，結構決定性質，根據(jù)其結構分析解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、E是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質，C的相對分子質量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，Y、F、H、I均含有同種元素．X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結構，球棍模型如圖1所示．H為紅褐色沉淀，反應流程圖2中部分反應條件和產(chǎn)物已略去．

試回答下列問題：
（1）寫出X的化學式
 
．
（2）寫出G的電子式
 
．
（3）寫出反應③的化學方程式
 
．
（4）寫出C和I溶液反應生成F的離子方程式
 
．
（5）如何驗證I的溶液中含有F的陽離子
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年是國際化學年．中國的宣傳口號是“化學--我們的生活．我們的未來”．下列有關敘述不正確的是（　　）
A、大量排放SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成
B、利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源
C、采用納米二氧化鈦光觸媒技術．將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體
D、在家用燃煤中加人適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量

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科目：高中化學 來源： 題型：

比較1molN2和1molNO的下列物理量：①質量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù) ④體積，其中一定相等的是（　　）
A、①B、②③
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

由O2、CO2、SO2組成的混合氣體在同溫同壓下與N2O的密度相同，則該混合氣體中O2、CO2、SO2的分子數(shù)之比為（　　）
A、8：5：3
B、10：5：6
C、5：4：6
D、8：3：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1摩爾任何物質都含NA個原子
B、0.012kg12C含NA個碳原子
C、常溫常壓下，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應，生成22.4L氫氣，則參加反應的鐵原子的個數(shù)為NA的數(shù)值
D、標準狀況下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合氣體所含碳原子數(shù)約為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

向平衡體系2NO+O2?2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后，18O存在于（　�。�
A、僅在O2中
B、僅在NO2中
C、僅在NO中
D、存在于NO、O2、NO2中

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）
 

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）
 

（3）2H++CO32-=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
、Cl-．
（1）當溶液中有大量H+存在時，則不可能有
 
存在．
（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有
 
存在．
（3）當溶液中有
 
和
 
陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在．

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