【題目】25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（），發(fā)生反應(yīng)：，體系中c（Pb2+）和c（Sn2）變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大

B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2-）變小

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)

D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

【答案】D

【解析】

A. 往平衡體系中加入少量金屬鉛后，固體的濃度為常數(shù)，濃度不變，平衡不移動(dòng)，c（Pb2+）不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2-）增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，平衡時(shí)c（Pb2+）=0.10mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.2，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的兩組裝置，回答下列問題：

（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：__。氨氣溶于水呈堿性的原因是：___。

（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___、__。

（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___。

（4）用B圖所示的裝置可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是__，該實(shí)驗(yàn)的原理是：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH ＝－196.6kJ/mol，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度 T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2molSO2、1mol O2

4molSO3

2molSO2、1mol O2

平衡v正(SO2)/ mol·L－1 ·s－1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/ mol·L－1

c1

c2

c3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(O2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是 (　　)

A.v1＜v2，c2＜2c1B.K1＞K3 ，p2＞2p3

C.v1＜v，α1(SO2)＜α3(SO2)D.c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2→H+H）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%

B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖。已知200℃時(shí)：反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1

下列說法不正確的是()

A. 圖所示過程①是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示

C. 斷開3 mol N2H4(g)的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化學(xué)鍵釋放的能量

D. 200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染等行業(yè)。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如圖：

已知CuCl難溶于醇和水，溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-]，潮濕空氣中易水解氧化。

（1）“氧化酸浸”前先將銅礦粉碎的目的是__。該過程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__；

（2）“溶解”時(shí)所用硫酸濃度為0.3mol·L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g·mL-1濃硫酸__mL（保留1位小數(shù)）。溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式__；

（3）“反應(yīng)”時(shí)，Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___，n(氧化劑)：n(還原劑)=___；

②比較c(Cu+)相對(duì)大小：A點(diǎn)___C點(diǎn)（填“>”、“<”或“=”）。

③提高處于C點(diǎn)狀態(tài)的混合物中Cu+沉淀率措施是___；

（4）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__；

（5）不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”，理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1（Li3SBF4）和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）S+2e-=S2-過程中，獲得的電子填入基態(tài)S原子的___（填軌道符號(hào)）；

（2）BF3+NH3=NH3BF3的反應(yīng)過程中，形成化學(xué)鍵時(shí)提供電子的原子軌道符號(hào)是___；產(chǎn)物分子中采取sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵的原子是___；

（3）基態(tài)Li+、B+分別失去一個(gè)電子時(shí)，需吸收更多能量的是___，理由是___；

（4）圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置___；若其晶胞參數(shù)為apm，則晶胞密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)

（5）當(dāng)圖2中方格內(nèi)填入Na+時(shí)，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的，且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。氯化鈉晶體中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一個(gè)空隙由___個(gè)Cl-構(gòu)成，空隙的空間形狀為___；

（6）溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷（如圖2所示，某一個(gè)頂點(diǎn)沒有Na+，出現(xiàn)空位），晶體的導(dǎo)電性大大增強(qiáng)。該晶體導(dǎo)電時(shí)，在電場(chǎng)作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條（如圖2中箭頭所示）：

途徑1：在平面內(nèi)擠過2、3號(hào)氯離子之間的狹縫（距離為x）遷移到空位。

途徑2：擠過由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道（如圖3，小圓的半徑為y）遷移到空位。已知：r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，。

①x=___，y=___；（保留一位小數(shù)）

②遷移可能性更大的途徑是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：__。

②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__。

③b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)

④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

（3）有時(shí)我們將NaHCO3溶液中的平衡表示為：2HCO3-H2CO3+CO32-；為了證明該平衡存在，你認(rèn)為應(yīng)向NaHCO3溶液中加入下列哪種試劑合理___（填序號(hào)）

A.適當(dāng)濃度的鹽酸

B.適當(dāng)濃度Ba(OH）2溶液

C.適當(dāng)濃度BaCl2溶液

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