Question

【題目】根據(jù)問題填空:
（1）下列原子： C、147N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有種元素，種核素，和互為同位素．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的 有關性質(zhì)）．把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：
② 第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)；
②第三周期元素的最高化合價；
③堿金屬單質(zhì)的熔點
（3）陰離子的中子數(shù)為N：AXn﹣共有x個電子，則N= ．
（4）有下列物質(zhì)中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl屬于電解質(zhì)的有 ．

Answer 1

【答案】
（1）6；7； U； U
（2）B；C；A
（3）A﹣x+n
（4）6個
【解析】解：（1）原子：： C、147N、 Na、 H、 U、 K、 U質(zhì)子數(shù)都92，屬于同一元素，所以共有6種元素，具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，所以共有7種核素，原子AZX，中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（Z）﹣質(zhì)子數(shù)（A）， U、 U質(zhì)子數(shù)都92，中子數(shù)不同，屬于同位素，

所以答案是：6、7、 U、 U；（1）6、7、 U、 U（2）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象B符合，所以答案是：B；②第3周期的最高化合價從左→右依次升高，圖象C符合，所以答案是：C；③因堿金屬屬于金屬晶體，半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點越低，則堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低，圖象A符合，所以答案是：A．（2）、①B、②C、③A （3）陰離子的中子數(shù)為N：AXn﹣共有x個電子，所以質(zhì)子數(shù)為：x﹣n，根據(jù)中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（Z）﹣質(zhì)子數(shù)（A）=A﹣x+n，所以答案是：A﹣x+n；（4）NH3是非電解質(zhì)；Na2O是電解質(zhì)；CO2是非電解質(zhì)；CaCl2是電解質(zhì)；CCl4是非電解質(zhì)；N2是單質(zhì)；NaHCO3是電解質(zhì)；NaOH是電解質(zhì)；Na2O2是電解質(zhì)；NH4Cl是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的有6個，所以答案是：6個．