Question

某同學(xué)只取一次溶液，連續(xù)滴加四種試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
（1）向硫酸錳溶液中滴加二硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₃]溶液，溶液變紫紅色
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加過量的硫酸亞鐵溶液，紫紅色消失
（3）再滴加足量的淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色
（4）最后滴加硫化鈉溶液，藍(lán)色褪去，
下列有關(guān)氧化劑，還原劑強(qiáng)弱順序排列正確的是（　�。�

• A、氧化性：MnO

  - 4

  ＞S₂O

  2- 3

  ＞Fe³⁺＞I₂＞S
• B、氧化性：S₂O

  2- 3

  ＞MnO

  - 4

  ＞Fe³⁺＞I₂＞S
• C、還原性：I^-＞S^2-＞Fe²⁺＞Mn²⁺＞SO₄^2-
• D、還原性：Fe²⁺＞I^-＞S^2-＞SO

  2- 4

  ＞Mn²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，
（1）向硫酸錳溶液中滴加二硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₃]溶液，溶液變紫紅色，說明生成MnO₄^-；
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加過量的硫酸亞鐵溶液，紫紅色消失，說明MnO₄^-被還原；
（3）再滴加足量的淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色，說明生成碘；
（4）最后滴加硫化鈉溶液，藍(lán)色褪去，說明碘被還原．

解答： 解：（1）向硫酸錳溶液中滴加二硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₃]溶液，溶液變紫紅色，說明生成MnO₄^-，則氧化性S₂O₃^2-＞MnO₄^-，還原性Mn²⁺＞SO₄^2-；
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加過量的硫酸亞鐵溶液，紫紅色消失，說明MnO₄^-被還原，說明氧化性MnO₄^-＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞Mn²⁺；
（3）再滴加足量的淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色，說明生成碘，說明氧化性Fe³⁺＞I₂，還原性I^-＞Fe²⁺；
（4）最后滴加硫化鈉溶液，藍(lán)色褪去，說明碘被還原，說明氧化性I₂＞S，還原性S^2-＞I^-．
則氧化性性S₂O₃^2-＞MnO₄^-＞Fe³⁺＞I₂＞S，還原性I^-＞S^2-＞Fe²⁺＞Mn²⁺＞SO₄^2-，
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查氧化性強(qiáng)弱比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確根據(jù)氧化性大小確定物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度中等．