（7分）用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行酸堿中和反應(yīng)實驗，該反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如右圖所示。

（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實驗操作是將         滴加到另一種溶液中。
（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時，溶液中溶質(zhì)是                     （寫化學(xué)式）。
（3）若用pH試紙測定溶液的酸堿度，請寫出測定方法：                           。
（4）當(dāng)pH=7時，測得生成氯化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（1）稀鹽酸  （2）Ba(OH)2、BaCl2
（3）在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液，滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH（合理敘述均可）
（4）18.25%
考查中和滴定、pH試紙的使用及溶液濃度的有關(guān)計算等。
（1）根據(jù)圖像可知，在沒有加入另一種溶液之前，溶液的pH大于7，這說明溶液顯堿性，所以實驗應(yīng)該是將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中。
（2）根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時，溶液的pH仍然是大于7的，即溶液還是顯堿性的，氫氧化鋇過量，所以溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇和氯化鋇。
（3）用pH試紙測定溶液的酸堿度的正確方法是在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液，滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。
（4）pH=7時，說明二者恰好反應(yīng)。因此根據(jù)氯原子守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol，質(zhì)量是3.65g。根據(jù)圖像可知，恰好反應(yīng)時，消耗鹽酸是20g，所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學(xué)生用0.l000mol.L-l鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要               。
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“O”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)。
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）     ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)           ：判斷滴定終點的現(xiàn)象是                  。
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
 
滴定次數(shù)
 
待測液體積
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
20.00
4.00
24.20
第三次
20.00
2.38
a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=          ；

②燒堿樣品的純度為           % 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為對15 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據(jù)圖像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的

選項
A
B
C
D
c(X)/mol·L－1
0.035
0.070
0.03
0.06
c(Y)/mol·L－1
0.070
0.035
0.06
0.03

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

100mL 0.1 mol·L－1HCI與等體積0.15 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合，求PH值（寫出過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)后者大
D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

25°C時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH="b" 的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）a值可否等于3      （填“可”或“否”），其理由是                   
（2）a值可否等于5      （填“可”或“否”），其理由是                   
（3）a的取值范圍是                                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。
(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________。
(2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H+)的精確值是______ mol?L—1。
(3)用0.1000 mol?L—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
請選出上述實驗過程中的錯誤之處               (填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。


(5)根據(jù)正確實驗結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。計算醋酸的電離平衡常數(shù)___________，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為__________ mol?L—1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.lmol·L－1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說法正確的是
A．溶液中c(CH3COO-)：①>②
B．溶液的pH:②<③<①
C．水的電離程度：①<②<③
D．①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為_____ mol·L－1，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至____________即為終點。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol·L－1。

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