實行海水淡化來供應(yīng)飲用水,下列方法在原理上完全不可行的是(  )

A.加入明礬,使海水的鹽分沉淀并淡化

B.利用太陽能,將海水蒸餾淡化

C.將海水通過離子交換樹脂,以除去所含的鹽分

D.利用半透膜,采用反滲透法而使海水淡化


解析:海水淡化的主要任務(wù)是除去海水中溶解的鹽類物質(zhì),加入明礬后鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體只能吸附海水中的懸浮物,不能除去海水中溶解的鹽類物質(zhì)。

答案:A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有下列有機反應(yīng)類型:①消去反應(yīng),②水解反應(yīng),③加聚反應(yīng),④加成反應(yīng),⑤還原反應(yīng),⑥氧化反應(yīng)。以丙醛為原料制取1,2­丙二醇,所需進行的反應(yīng)類型依次是(  )

A.⑥④②①        B.⑤①④②

C.①③②⑤              D.⑤②④①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b<d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

選項

X

Y

A.

MgSO4

CuSO4

B.

AgNO3

Pb(NO3)2

C.

FeSO4

Al2 (SO4)3

D.

CuSO4

AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=484 kJ·mol-1,不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.001 0

0.001 6

0.002 0

0.002 0

下列說法不正確的是

A.前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2O)=5.0×10-5 mol·L-1·min-1

B.達到平衡時,至少需要從外界吸收能量0.968 kJ

C.增大c(H2O),可以提高水的分解率

D.催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

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可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式__________________________________(熱量用E1、E2E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件,該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同________(用“t1t6”表示)。

(3)t3時刻改變的條件是____________,t5時刻改變的條件是____________。

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工業(yè)上冶煉金屬,常用的方法有四種:Ⅰ.熱分解法,Ⅱ.熱還原法,Ⅲ.電解法,Ⅳ.濕法冶金,下表中金屬與常用冶煉方法相符的是(  )

金屬

冶煉方法

A

鉀、鈣

B

鈉、鋁

C

銅、鐵

D

銀、汞

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下列各組物質(zhì)中能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是(  )

A.Al粉和MnO2粉末          B.木炭粉和CuO粉末

C.Al粉和Cr2O3粉末         D.Al粉和稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

①HCl比H2S穩(wěn)定              ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強  

③HClO4酸性比H2SO4強        ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  

⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS  

A.①②④              B.①②⑥          C.②⑤          D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是 (    )

A.線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況

B.原混合溶液中n(FeBr2)= 6mol

C.當通入Cl2 2mol時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:   2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl

D.原溶液中n(Fe2+): n(I): n(Br)=2:1:3

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