實行海水淡化來供應(yīng)飲用水,下列方法在原理上完全不可行的是( )
A.加入明礬,使海水的鹽分沉淀并淡化
B.利用太陽能,將海水蒸餾淡化
C.將海水通過離子交換樹脂,以除去所含的鹽分
D.利用半透膜,采用反滲透法而使海水淡化
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有下列有機反應(yīng)類型:①消去反應(yīng),②水解反應(yīng),③加聚反應(yīng),④加成反應(yīng),⑤還原反應(yīng),⑥氧化反應(yīng)。以丙醛為原料制取1,2丙二醇,所需進行的反應(yīng)類型依次是( )
A.⑥④②① B.⑤①④②
C.①③②⑤ D.⑤②④①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b<d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是
選項 | X | Y |
A. | MgSO4 | CuSO4 |
B. | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C. | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D. | CuSO4 | AgNO3 |
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一定溫度下,在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=484 kJ·mol-1,不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:
時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
下列說法不正確的是
A.前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2O)=5.0×10-5 mol·L-1·min-1
B.達到平衡時,至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C.增大c(H2O),可以提高水的分解率
D.催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)
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可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。
(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式__________________________________(熱量用E1、E2或E3表示)。
(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件,該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同________(用“t1~t6”表示)。
(3)t3時刻改變的條件是____________,t5時刻改變的條件是____________。
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工業(yè)上冶煉金屬,常用的方法有四種:Ⅰ.熱分解法,Ⅱ.熱還原法,Ⅲ.電解法,Ⅳ.濕法冶金,下表中金屬與常用冶煉方法相符的是( )
金屬 | 冶煉方法 | |
A | 鉀、鈣 | Ⅳ |
B | 鈉、鋁 | Ⅲ |
C | 銅、鐵 | Ⅰ |
D | 銀、汞 | Ⅱ |
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下列各組物質(zhì)中能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是( )
A.Al粉和MnO2粉末 B.木炭粉和CuO粉末
C.Al粉和Cr2O3粉末 D.Al粉和稀鹽酸
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下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強
③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS
A.①②④ B.①②⑥ C.②⑤ D.①③⑤
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向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是 ( )
A.線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)= 6mol
C.當通入Cl2 2mol時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為: 2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━
D.原溶液中n(Fe2+): n(I━): n(Br━)=2:1:3
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