大多數(shù)天然元素存在幾種穩(wěn)定的同位素。許多同位素有重要的用途,例如是作為確定原子量標(biāo)準(zhǔn)的原子;、是制造氫彈的材料;是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的原料。同位素示蹤法廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療技術(shù)方面,例如用標(biāo)記化合物確證了酯化反應(yīng)的歷程,用于甲狀腺吸碘機(jī)能的實(shí)驗(yàn)等。下列說(shuō)法中正確的是
A.、互為同位素
B.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒
C.同種元素的各種同位素原子的質(zhì)量不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D.題干中涉及了五種具體的核素
C

試題分析:同位素是同一種元素不同的原子,A項(xiàng)中出現(xiàn)的是分子,不是同位素;B項(xiàng)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,但不是唯一的,離子也可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);C項(xiàng)正確;D項(xiàng)題干中涉及了、、、六種核素。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是(   )
A.原子半徑A<B<C
B.A元素氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物
C.B與C的單質(zhì)都可與燒堿溶液反應(yīng)
D.B單質(zhì)在一定條件下能與A的氧化物劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表
編號(hào)
元素特征信息
A
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。
B
陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一。
C
其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物。
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期
E
與C同周期,原子半徑在該周期最小
  (1)E元素的名稱是          。
(2)A、B、C形成的化合物的電子式為                   ,該化合物中含有的化學(xué)鍵是                     。
(3)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)                 
(4)①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                        ;                         
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
                                                               ;
③B、C元素形成的兩種化合物與A2B反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式:
                              、                                       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

1996年2月,德國(guó)某研究所在高能加速器中,將70Zn 撞入一個(gè)208Pb的原子核并釋放出一個(gè)中子后,合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為( 。
A.278B.277C.166D.165

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示,其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯(cuò)誤的是
 
A.四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<W
C.原子半徑:Y>Z
D.含X的鹽溶液一定顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(11分)、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

⑴若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)的氣體;C、D均為空氣的主要成分,E是一種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體。①寫(xiě)出E的化學(xué)式          ;
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式                                          
⑵若A是淡黃色化合物;常溫下D是無(wú)色氣體;C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子
①寫(xiě)出A的電子式          
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式                                        
⑶若A是地殼中含量最多的金屬,B在火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色,B與C中均含有A元素,且B與C在溶液中混合時(shí)能生成白色沉淀
①寫(xiě)出B的化學(xué)式        ②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式                   
⑷若A是黑色粉末,常溫下B是黃綠色氣體,C溶液呈堿性,有漂白性。
寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式                                       ;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫(xiě)出這四種元素名稱:A_________, B           , C         , D          。
(2)C元素在周期表中的位置:                           
(3)這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是                       。(用化學(xué)式表示)
(4)A與B形成的三原子分子的電子式是          ,B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式是               。
(5)D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是               ,與常見(jiàn)的兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________            _____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(9分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W的第一電離能比氧原子的        (填“大”或“小”),W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)        (填“強(qiáng)”或“弱”),W的單質(zhì)分子中含         個(gè)∏鍵;
(2)Z位于元素周期表第  周期第   族,Z的基態(tài)原子核外電子排布式是        
(3)X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式是
                                                               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì),都含有同一種元素,A是單質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下面有關(guān)敘述不正確的是
A.若C是淡黃色固體,則A能與水反應(yīng)放出氫氣
B.若A是淡黃色固體,則C能使酸性KMnO4溶液退色
C.若C與水反應(yīng)生成D的同時(shí)也生成了B,則A是空氣的主要成分之一
D.若D是一種弱酸,則A與C可以在一定條件下反應(yīng)生成B

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