【題目】利用如圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列說法正確的是（ ）

A.乙中Cu電極的電極反應式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

B.甲中通入氧氣的電極為負極

C.乙中陰離子向石墨電極移動

D.電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O

【答案】A

【解析】

甲裝置是燃料電池，負極上電極反應式為H2+2OH-+2e-=2H2O，正極上電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，乙裝置為電解池，銅為陽極，陽極上電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，石墨為陰極，陰極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析解答。

甲中通入氧氣的電極是正極、通入氫氣的電極是負極，所以乙中Cu是陽極、石墨是陰極。

A．乙中Cu電極上Cu失電子發(fā)生氧化反應，所以Cu的電極反應式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故A正確；

B．甲中通入氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，故B錯誤；

C．電解池中陰離子向陽極移動，則陰離子向Cu電極移動，故C錯誤；

D．根據(jù)2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，電路上通過0.5mol電子，可制得0.25molCu2O，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．閱讀下列材料后，回答相應問題：一個體重50kg的健康人的體內(nèi)含鐵2g。這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，有利于鐵的吸收。

⑴人體中經(jīng)常進行的轉(zhuǎn)化，A轉(zhuǎn)化中Fe2+發(fā)生________（填“氧化”或“還原”，下同）反應，B轉(zhuǎn)化中Fe3+做________劑。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，這句話指出維生素C在這一反應中做________劑，具有________性。

Ⅱ．某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現(xiàn)欲用CO32－、OH－、Cl－三種不同的陰離子分別將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞磷酸（H3PO3）的結(jié)構如圖，

是具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的離子方程式____。亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

（2）某溫度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數(shù)=____。（H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：____（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.25℃時，將pH=a的一元強酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性

B.向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性，則c(Clˉ)=c(CH3COOH)

C.常溫下，已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka、CH3COONa的水解平衡常數(shù)為Kh、則Ka·Kw=Kh

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。下列判斷中，正確的是（ ）

密閉容器體積/L

甲

乙

丙

丁

2

2

2

1

起始物質(zhì)的量

n（SO2）/mol

0.4

0.8

0.8

0.4

n（O2）/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%

80

α1

α2

α3

A.甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B.該溫度下，甲和乙中反應的平衡常數(shù)K均為400

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2=α3

D.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲=丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。請回答下列問題：

(1)單質(zhì)硼溶于熱的濃硝酸可以生成硼酸，該反應的化學方程式為___________。

(2)利用鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

①“浸渣”主要成分的化學式為_____________。

②“凈化除雜”：濾液保持一定溫度，需先加H2O2溶液，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6。溫度不宜過高的原因是___________。調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

(3)硼酸也可以通過電解方法制備。工作原理如圖所示。

①寫出陽極的電極反應式___________________。

②a膜或b膜為陽離子交換膜的是________；陰極室溶液的濃度________(填“變大”、“不變”、“變小”)。

(4)寫出一定條件下硼酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）偽麻黃堿（D）的分子式為____________；B中含有的官能團有_____________（寫名稱）

（2）C→D的反應類型為__________；寫出B→C反應的化學方程式：_________________；

（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化物E，請寫出E的結(jié)構簡式_____________；

（4）A的同分異構體滿足下列要求：①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構；③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1寫出所有符合條件的結(jié)構簡式____________________________________________________________________________________；

（5）已知。參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__。

（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。

（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是__。

（4）說明A、B、E中可能的試劑及其作用：

①A中加入的試劑可能是__，作用是__；

②B中加入的試劑可能是__，作用是__；

③E中加入的試劑可能是__，作用是__。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中__；D中__。

（6）如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣__(填“能”或“不能”)，原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是

A

B

C

D

圖示

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信息

溫度計的水銀柱不斷上升

反應物總能量大于生成物總能量

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

反應開始后，針筒活塞向右移動

A.AB.BC.CD.D

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