4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-6NA
B．120g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含分子的數(shù)目為NA
D．100mL 0.5mol/L-1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA

分析 A．一定溫度離子積常為10-12，計(jì)算氫氧根離子濃度為10-6mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
B．硫酸氫鈉是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；
C．標(biāo)況下22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol；
D．氨根離子為弱堿陽(yáng)離子，部分發(fā)生水解．

解答 解：A．一定溫度下，pH=6的純水中，離子積常為10-12，氫氧根離子濃度為10-6mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算氫氧根微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B.120g NaHSO4固體的物質(zhì)的量為$\frac{120g}{120g/mol}$=1mol，含有的離子總數(shù)為2NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，乙烷含有的分子數(shù)為NA，故C正確；
D．氨根離子為弱堿陽(yáng)離子，部分發(fā)生水解，所以100mL 0.5mol/L-1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意鹽類的水解規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．N的質(zhì)量數(shù)為14，在微粒[NH3T]中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為（　�。�
A．10：7：11B．10：11：9C．10：11：8D．11：9：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中Cl-為1.5mol，K+為1.0mol，Na+為0.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.15 molB．0.25 molC．0.5 molD．1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?2•12H2O組成的混合溶液，測(cè)得c（H+）?=0.3mol•L-1，c（Al3+）=0.3mol•L-1，c（SO42-）?=0.8mol•L-1，則c（K+）為（　�。�
A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若要用它配置硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液（密度1.35g/cm3）多少毫升后再加蒸餾水？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)：H2，N2，H2SO4，NH3中，質(zhì)量相同時(shí)，分子數(shù)目由多到少順序H2＞NH3＞N2＞H2SO4；物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量由大到小順序H2SO4＞N2＞NH3＞H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．
查閱相關(guān)資料獲悉：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3PCl5
沸點(diǎn)/℃57.7-315-
熔點(diǎn)/℃-70.0---
升華溫度/℃-180300162
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；裝置C中的試劑是濃硫酸；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)．為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定，錳元素被還原為Mn2+．
①寫(xiě)出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽仙�，�?0秒不褪色．
③某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.480%．若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏低（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，該研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計(jì)了如下的工藝流程：
（1）第②步反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
（2）第③步反應(yīng)除生成Cr（OH）3沉淀外，還會(huì)產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式是CO2．
（3）第④步灼燒所需的儀器除三腳架、坩堝鉗、坩堝、玻璃棒外，還需要酒精燈、泥三角．
（4）若該含鉻廢水中含6.00×10-3mol•L-1 Cr2O72-，欲使500mL該廢水中的 Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為金屬鉻，理論上需要加入0.162g鋁粒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是（　�。�
A．取一定量酸性高錳酸鉀溶液和過(guò)量草酸（H2C2O4）溶液混合，分成三等份，分別置于不同的溫度下，觀察比較溶液顏色變化的快慢以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．可用酒精萃取溴水，將分液漏斗振搖幾次后需要從分液漏斗上口放氣
C．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低
D．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉不能放回原試劑瓶中

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同步練習(xí)冊(cè)答案