Question

（2011?肇慶二模）X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z₂Y和共價(jià)化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H_mW＞H_nR

C．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

D．X₂W₆分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析：X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知Y、R同主族，且形成共價(jià)化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素；離子化合物Z₂Y中Z的化合價(jià)為+1價(jià)，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，根據(jù)XW₄可知X為C元素，以此解答．

解答：解：X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知Y、R同主族，且形成共價(jià)化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素；離子化合物Z₂Y中Z的化合價(jià)為+1價(jià)，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，根據(jù)XW₄可知X為C元素，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Z、R、W同周期，分別為Na、S、Cl，原子序數(shù)逐漸增大，則原子半徑逐漸減小，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故B正確；
C．Y、Z、R三種元素組成的化合物有Na₂SO₃、Na₂SO₄等，其溶液分別呈堿性和中性，故C錯(cuò)誤；
D．X₂W₆分子為C₂Cl₆，每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，C原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl形成1個(gè)共價(jià)鍵，最外層電子數(shù)也為8，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)推斷元素可能存在的族．