以下有關(guān)電化學(xué)知識(shí)說法正確的是（　�。�
A、電解池中陽極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)
B、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2C1--2e一=C12↑
C、粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
D、在鍍件上鍍銀時(shí)，陽極為鍍件，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解池中陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、電解池的陽極上是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
D、電鍍池中，鍍件是陰極，鍍層金屬是陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽．
解答： 解：A、電解池中陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，電解池的陽極上是氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：2C1--2e-=C12↑，故B正確；
C、粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，故C錯(cuò)誤；
D、在鍍件上鍍銀時(shí)，鍍層金屬Ag是陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽，即AgNO3溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于電解池的工作原理的應(yīng)用知識(shí)題目，考查學(xué)生分析和應(yīng)用知識(shí)的能力，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是對(duì)硝酸型酸雨的若干項(xiàng)評(píng)價(jià)，其中正確的是（　　）
①殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)
②對(duì)電線，鐵軌，橋梁，房屋等均會(huì)造成嚴(yán)重?fù)p害
③導(dǎo)致臭氧層空洞
④硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，向植物提供氮肥．
A、①②④B、②④
C、③④⑤D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時(shí)間電解后，兩極都得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5mol/L
B、0.8mol/L
C、1mol/L
D、1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液．電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（　　）
A、AgNO3
B、HCl
C、NaOH
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）多羥基連在同一個(gè)碳原子上易自動(dòng)失水生成醛或酮．請(qǐng)寫出與NaOH的水溶液共熱的化學(xué)方程式為
 
．
（2）苯腙是有機(jī)染料的主要原料，由醛（或酮）與苯肼生成苯腙的反應(yīng)為：

反應(yīng)①的原子利用率為100%，則中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)類型屬于
 
．
（3）由對(duì)苯二甲醛（）的氧化產(chǎn)物“對(duì)苯二甲酸”與“乙二醇”發(fā)生縮聚，生成的聚酯纖維（滌綸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)且不溶于酸）制取膽礬（CuSO4?5H2O），將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣可制得．
（1）寫出生成硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）現(xiàn)用2kg這種銅屑，理論上能制取膽礬
 
kg．
（3）若要得到較純的膽礬，在反應(yīng)完成后還需要哪幾步實(shí)驗(yàn)操作：
 
（依次寫出操作名稱）．
（4）將膽礬與生石灰、水按1：0.56：100的質(zhì)量比混合配成波爾多液（常用于殺滅果樹害蟲），此波爾多液中鈣元素與銅元素的物質(zhì)的量的比為
 
（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		時(shí)間
濃度
溫度（℃）		0102030405060
①8001.00.800.670.570.500.500.50
②800c20.600.500.500.500.500.50
③800c30.920.750.630.600.600.60
④8201.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①前10min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
 
；由實(shí)驗(yàn)④數(shù)據(jù)說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)②中A的初始濃度為
 
，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)②還隱含的條件是
 
；
（3）用“＞、=、＜”填空：實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率
 
實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率；且c3=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=
 
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．
各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=
 
 （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
 （用“＞”、“＜”或“=”連接）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一鎂鋁合金5.0g完全溶于稀鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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