將mg鈉和鋁的混和物放入ng水中，待反應(yīng)停止后，得到ag沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是（　　）
A、NaAlO2
B、NaAlO2和NaOH
C、Al（OH）3
D、NaOH
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：將mg鈉和鋁的混和物放入ng水中，待反應(yīng)停止后，得到ag沉淀，則沉淀為反應(yīng)后剩余的Al，則Na完全反應(yīng)，分析可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，然后判斷溶液中溶質(zhì)的成分．
解答： 解：mg鈉、鋁的混合物，放入n g水中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
兩個方程式相加得：
2Na+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2↑，
沉淀為金屬Al，則Na完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知：溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2．
故選A．
點評：本題考查的是鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)，正確理解鈉鋁之間的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（　�。�
A、稀NaOH溶液
B、HCl溶液
C、CuSO4溶液
D、AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na+的溶液中，加入一定量Na2O2后會引起離子濃度減少的是（　�。�
A、HCO3-
B、CO32-
C、NO3-
D、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)①碘水②溴水③氯水④碘酒．其中能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（　�。�
A、①②③④B、①②③
C、②③D、只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10g10%NaOH溶液稀釋成50mL，所得稀溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.02mol?L-1
B、0.05mol?L-1
C、0.25mol?L-1
D、0.5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種基本化學(xué)反應(yīng)類型①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)，其中不一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、③B、①②
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列離子的檢驗及其結(jié)論：①向某溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42-②向某未知溶液中先加入幾滴AgNO3溶液，再加入HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，說明未知溶液中含有Cl-③對某無色溶液進行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，說明該溶液含有Na+，但不能肯定是否含有K+．其中正確的是（　�。�
A、①②③B、①②C、②③D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在制造燃料電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥、塑料、合成纖維及有機化工產(chǎn)品中有著廣泛的應(yīng)用．甲醇也是重要的燃料，可摻入汽油作替代燃料使用，如甲醇已經(jīng)作為F1賽車的燃料添加劑．

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因為
 
．
②對于反應(yīng)Ⅰ，圖1表示能量的變化；在“圖1”中，曲線
 
（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；根據(jù)圖1寫出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
③圖2表示在恒容密閉容器中，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系．在t1時刻改變某條件，使v逆速率出現(xiàn)了如圖所示的變化，改變的條件可能是
 
．（填字母）
A．充入He氣  B．升高溫度   C．加催化劑
若t3時刻再在容器中加入一定量的H2，t4-t5時刻達到平衡，請在圖中畫出v逆的變化示意圖．
（2）對于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度下，若將6a mol H2和2amol CO2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用a表示）．
    若此時再向該容器中投入a mol CO2、3amol H2、amol CH3OH（g）和amol H2O（g），判斷平衡移動的方向是
 
（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO2的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
①陽極電極反應(yīng)式為
 
．
②除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3在制備其他含鋇化合物，以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化鋇及過氧化氫的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：
 

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：
 

（3）氣體B可進一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是
 

（4）通入A溶液中CO2的若含有O2，在生成的BaCO3中會混有BaSO4，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測得SO42-的濃度為1×10-4mol?L-1，則的CO32-的濃度需大于
 
才不至于生成BaSO4沉淀．已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（5）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示，請寫出甲電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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