【題目】室溫下，分別用0.1mol/L溶液進行下列實驗，結(jié)論不正確的是

A.向溶液中通至：c(Na+)＝c(HCO3-)+ 2c(CO32-)

B.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＝c(Cl-)

C.向溶液中加入等濃度等體積的溶液：pH=13

D.向氨水中加入少量固體：增大

【答案】C

【解析】

A.向NaHCO溶液中通CO至，，結(jié)合電荷守恒可知：，故A正確；

B.向CHCOONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸，鈉離子和氯離子的物質(zhì)的量相等，則：，故B正確；

C.向NaHSO溶液中加入等濃度等體積的溶液，設溶液體積都是1L，反應后溶液中氫氧根離子濃度為：，溶液中氫氧根離子濃度不是，溶液的，故C錯誤；

D.氨水中加入少量NHCl固體，銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，而 ，所以該比值增大，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年來，我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2（g）+ H2（g）H2O（g） +CO（g） ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH2= －90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式_________。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應采用的條件是_________（填字母）。

a 高溫高壓 b 低溫低壓 c 高溫低壓 d 低溫高壓

（3）250℃、在體積為2.0 L的恒容密閉容器中加入6 mol H2、2 mol CO2和催化劑，10 min時反應達到平衡，測得c（CH3OH） = 0.75 mol· L－1。

① 前10 min的平均反應速率v（H2）＝______ mol·L－1·min－1。

② 化學平衡常數(shù)的值 ______。

（4）以CO2（g）和H2（g）為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。

① 補全上圖：圖中A處應填入_____。

② 該反應需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的Δ H_____（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）CO2還可以與CH4反應生成CH3COOH。反應歷程如下圖1。（中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示） 室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線，如下圖2。
①中間體①的能量______中間體②的能量。（填：“>”或“=”或“<”）

②從圖2中得出，室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)值為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲探究FeSO4·7H2O（綠礬）的主要化學性質(zhì)和用途。

I．FeSO4·7H2O（綠礬）廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4·7H2O的實驗室制備流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）碳酸鈉溶液能除去脂類油污是因為_________________（用必要的文字說明）；

（2）廢鐵屑中含有少量的Fe2O3，在制備過程中無需除去，理由是___________________（用必要的離子方程式說明）。

II．為測定某補血劑（有效成分為FeSO4·7H2O）中鐵元素含量，設計實驗流程如下，回答下列問題：

（1）步驟①需要用濃硫酸（質(zhì)量分數(shù)為98.3 %）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________；

（2）步驟③所表示的一系列操作依次是：

a．過濾

b.洗滌

c．__________

d．冷卻

e．稱量

f．重復c～e直至固體質(zhì)量不變

操作f的目的是_________________________________________________________；

（3）假設實驗過程中鐵元素無損耗，則每片補血劑含鐵元素為________g（用含n的代數(shù)式表示）。

III．利用下圖裝置探究綠礬的熱穩(wěn)定性

（1）實驗過程中，觀察到③中品紅溶液退色，據(jù)此推測FeSO4分解過程中最有可能被氧化的元素是___________，請寫出④中反應的離子方程式：____________________；

（2）②中有白色沉淀生成，小組成員經(jīng)過理論分析并結(jié)合（1）中的表述推測，綠礬分解的產(chǎn)物最有可能是下列各項中的______________（填序號字母）。

a．Fe2O3、SO3、H2O

b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O

c．FeO、SO2、SO3、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作現(xiàn)象以及所得到的結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向2mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀

Y中不含有醛基

B

在空氣中加熱金屬銅變黑后，迅速伸入裝有乙醇的試管中，金屬銅恢復為原來的亮紅色

乙醇發(fā)生了氧化反應

C

向盛有苯酚濃溶液的試管中逐滴加入幾滴稀溴水，邊加邊振蕩，試管中產(chǎn)生了白色沉淀

苯酚和溴發(fā)生了取代反應生成三溴苯酚

D

向10mL飽和Na2CO3溶液中加入2滴0.1mol/L的醋酸溶液，溶液中立即產(chǎn)生了氣泡

醋酸酸性比碳酸強

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工業(yè)的漂白劑、防腐劑、抗氧化劑。已知：1molL﹣1Na2SO3溶液的pH≈9；1molL﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。

(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化學用語并結(jié)合文字說明回答)。

(2)甲同學結(jié)合微粒觀，應用所學知識，設計了如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)閉合開關(guān)后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

則：

①a電極為_______(填“正極”或“負極”)；電極反應式為：______________。

②取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入_______，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，則陽極的電極反應式為_____________。電解后，_____________室的NaHSO3濃度增加。

(4)乙同學測定市面上某干紅葡萄酒中Na2S2O5殘留量，取50.00 mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，用裝有0.010 mol·L1碘標準液的_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管滴定至終點，消耗標準液10.00 mL。該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計)。(已知：)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題。

(1)如圖是辣椒素中影響辣椒辣味的活性成分的其中一種分子的結(jié)構(gòu)，其含有的官能團有_______種；含氧官能團的名稱是________。

(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________。

(3)為了測定芳香烴A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：

①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標況下15.68L CO2和7.2g H2O；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖，由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是________，則有機物A的分子式為________。

③用核磁共振氫譜測得該有機物有四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上利用甲烷催化裂解生產(chǎn)不含一氧化碳和二氧化碳的清潔氫氣。該過程多用鐵、鈷和鎳等過渡金屬納米催化劑：CH4(g)C(s)＋2H2(g)，已知溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.甲烷裂解屬于吸熱反應

B.在反應體系中加催化劑，反應速率增大

C.增大體系壓強，不能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D.在1500℃以上時，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因為在高溫下該反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.易液化，氨常用作制冷劑

B.膽礬遇濃硫酸變白是因為濃硫酸的脫水性

C.氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應都屬于氧化還原反應

D.濃硝酸需保存在棕色瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是學習理解化學知識的基礎，它以其魅力和豐富的內(nèi)涵在化學學習中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：

實驗室欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液。

（1）配制上述溶液，下列沒有用到的儀器是__(填標號)。

A.燒杯 B.大試管 C.膠頭滴管 D.100mL容量瓶

（2）除上述儀器外，還一定用到的玻璃儀器是__。

（3）從下表中選擇稱量Na2CO3·10H2O固體所需要的儀器有__(填標號)。

（4）下列情況使所配溶液的濃度如何變化？

①未洗滌溶解Na2CO3·10H2O的燒杯__(填“偏大”“偏小”或“不變”，后同)。

②容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內(nèi)壁附有水珠__。

③定容時加蒸餾水超過了刻度線，將多出的液體吸出__。

④定容時俯視容量瓶刻度線__。

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同步練習冊答案