【題目】海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品。

（1）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）碘在元素周期表中的位置是___。

（3）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br﹣轉(zhuǎn)化為Br2．該反應(yīng)的離子方程式是___。

（4）用熱空氣將上述過(guò)程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是___。

【答案】 第五周期ⅦA族 2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl- 5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O

【解析】

（1）Cl原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；

（2）I原子核外有5個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第五周期ⅦA族，故答案為：第五周期ⅦA族；

（3）Cl2將Br﹣氧化為Br2，自身被還原為Cl﹣，反應(yīng)離子方程式為：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，故答案為：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣；

（4）Br﹣、BrO3﹣在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，根據(jù)元素守恒可知還生成H2O，反應(yīng)離子方程式為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O，故答案為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法合理的是

①根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來(lái)判斷是否屬于氧化物

②根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液

⑥同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉

A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

(1)A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________________________。

(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng)：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應(yīng)類型是____________________。

(4)A、B各1 mol分別加入足量溴水，完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)鹵素間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. CCl4起到萃取、富集I2的作用

B. a中下層變無(wú)色，說(shuō)明I2 轉(zhuǎn)化為I－

C. Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－

D. 依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明Cl2的氧化性比 Br2強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的CuSO4， 以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

(1)步驟1的主要操作是______，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有_______。

(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(4)步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、烘干。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況( )

A.均為0.84 L

B.均為0.56 L

C.①＞②

D.②＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，將達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用18.4mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液，完成下列問(wèn)題：

（1）所需的主要儀器有__________________________________________________。

（2）根據(jù)計(jì)算，所取18.4mol·L－1的濃硫酸的體積為________mL，稀釋濃硫酸的正確操作方法是____________________________________________________________。

（3）下列操作會(huì)使所配制硫酸濃度偏低的是________。

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯與玻璃棒

B．容量瓶水洗后未干燥

C．定容時(shí)加水越過(guò)刻度線

D．定容時(shí)仰視刻度線

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案