X、Y是陽(yáng)離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都是由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)。

   ①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)均為10；

②常溫下，M是極易溶于N的氣體；

③X與M均由相同的元素組成；

④Y為單核離子，其與Z組成的物質(zhì)可用來凈水；

⑤向含Z的溶液中滴入BaCl2試劑，有白色沉淀產(chǎn)生。

試回答下列問題：

（1）X的結(jié)構(gòu)式為                        。

（2）X離子與Z離子形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為                          。

（3）寫出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                               。

（4）向100mL 1mol/L XYZ2(一種復(fù)鹽)溶液中逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)加入的

Ba(OH)2溶液的體積V=                mL時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量最大，沉淀中含有

                                   。


（1）                                     （2）離子鍵、共價(jià)鍵

（3）Al3+ + 3NH3·H20 = Al(OH)3↓+ 3NH4+         （4）200    BaSO4、Al(OH)3


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


t℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為                      ；

（2）x＝            ；

（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝           mol；

（4）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)得到B和C：

 

（1）A的分子式為        ，C的含氧官能團(tuán)名稱為　　            　。

（2）A制取B的有機(jī)反應(yīng)類型為　      ；A制取C的化學(xué)方程式為：

　                                                             　 。

（3）A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           ，A分子中一定共面的碳原子有    個(gè)。

（4）芳香族化合物D是A的同分異構(gòu)體，1molD可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；D苯環(huán)

上的一氯代物只有一種且分子中沒有甲基。請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　        （任寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是：

A.Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑

B.NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O

C.Cl2 + H2O = HClO + HCl

D.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，回答下列問題：

（1）某元素最高化合價(jià)為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外價(jià)電子構(gòu)型為               ，屬           區(qū)元素。

（2）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p3，它屬于第        族，最高正化合價(jià)為         。

（3）原子序數(shù)為24的元素原子中有          個(gè)能級(jí)，          個(gè)未成對(duì)電子。

（4）S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                         。

（5）與NO3-互為等電子體的是              。

①SO3　　       ②BF3　　        ③CH4　　       ④NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（    ）

 A．5∶3        B．5∶4             C．1∶1             D．3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（    ）

A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是(　　)                                       

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)

B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O；△H ＝一57.3kJ/mol。分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系表示正確的是(　 )
　　A．△H1＞△H2＞△H3　 　　　　　　　 B．△H2＜△H3＜△H1
　　C．△H1＝△H2＝△H3　 　　　　　　　 D．△H2＞△H3＞△H1

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