Question

常溫下，向一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，停止滴加，此時溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液體積之和，則所加入的NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液體積之比是（　　）

• A、1：4
• B、4：1
• C、1：9
• D、9：1

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）₂和NaHSO₄按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計算．

解答： 解：pH=12的Ba（OH）₂溶液中C（OH^-）=10^-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10^-2mol；反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10^-2mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；所以得到：

x×10-2-0.5x×10-2

x+y

=10^-3，得到x：y=1：4，則所加入的NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液體積之比是4：1，
故選B．

點評：本題考查了酸堿反應(yīng)的綜合計算，溶液pH的計算應(yīng)用，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質(zhì)濃度的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．