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第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現 d 電子，主要依據是
A．能量守恒原理
B．近似能級圖中的順序 3d 軌道能量比 4s 軌道高
C．洪特規(guī)則
D．泡利不相容原理
B
根據軌道能量高低可知，近似能級圖中的順序 3d 軌道能量比 4s 軌道高，所以第 3 周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現 d 電子，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹵族元素的比較中，錯誤的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB．單質的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．離子的還原性：F－>Cl－>Br－>I－D．元素的非金屬性：F>Cl>Br>I

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學化學幾種常見物質的轉化關系如下（有些生成物已略去）， 其中A是常見的金屬單質，F物質是工業(yè)上制取燒堿的原料，G、H是常見的非金屬單質，其余為化合物，請回答下列問題：

（1）寫出指定物質的化學式：A        、C        、H        ；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①D+I→E+F                                   ，
②C與等物質的量的Na2O2在溶液中反應：                 ；
（3）由D的飽和溶液可以制得E膠體，該膠體中E粒子直徑的大小范圍是                        ，若要提純E膠體，采用的操作方法叫        。
（4）D的水溶液呈        性（填酸性、堿性或中性），為抑制這一變化，通常在配制D溶液時，采取的方法是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A原子的結構示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數分別為（ ）
A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據所學物質結構知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是      形的，P電子的原子軌道都是          形的。
（2）原子序數為24的元素原子中有    個能層，    個能級，      個未成對電子。
（3）硅原子核外電子排布式為                 ，價電子排布式為           
（4）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學試劑。NCl3分子的VSEPR模型是            ，立體構型是           ，中心原子采取        雜化方式。
（5）具有（n-1）d10ns2電子構型的元素位于周期表中       區(qū)和      族。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

意大利科學家合成了一種新型的氧分子，其化學式為O4。下列說法正確的是
A．一個O4分子由兩個O2分子構成B．O4是一種單質
C．等質量的O4和O2含有相同數目的原子D．O4是一種化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A是單質，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉化關系（部分產物和反應條件已略去）；

試回答：
(1) 寫出B在工業(yè)生產中的一種用途                   。
（2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式                            。
（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理               。
（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol·L－1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質的量為        mol。
（5）用A單質和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式                       ；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數為         。  （阿伏加德羅常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知有以下物質相互轉化,其中A為單質

試回答:
(1)寫出下列物質的化學式：
A            ；B            ； H            ；F            
(2)寫出由A轉變成B的離子反應方程式                                         
(3)寫出用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式                                
(4)寫出G溶液加入A的有關離子反應方程式                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分 共8分)研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題。
(1) C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________________。
(2) A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出B原子的電子排布式_______________。
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3) 過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d0或d10排布時，無顏色，d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結構式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，則COCl2分子內含有________。
A．4個σ鍵                    B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵           D．3個σ鍵、1個π鍵

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