某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入1molN2O4氣體，達到平衡后，再充入1mol N2O4氣體，下列說法中錯誤的是
A．平衡向生成NO2的方向移動B．新平衡相對舊平衡，N2O4的轉化率增大
C．N2O4的濃度增大D．混合氣體的顏色加深
B
假設體積擴大一倍，可建立等效平衡。先體積不變，可以看出在上面的基礎上，增大壓強，平衡朝體積減小的方向移動，故兩平衡進行比較，N2O4的轉化率減小。B錯誤，CD正確。A、充入氣體的瞬間，平衡朝生成NO2的方向移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：
    2A（g）+B（g）          2C（g）  △H<0，4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L-1，下列說法中正確的是       （   ）
A．當容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應即達到平衡狀態(tài)
B．達平衡后若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)將增大
C．平衡時反應物B的轉化率為15.0%
D．達平衡后，如果此時移走2molA和1molB，在相同溫度下再達平衡時C的濃度<0.3mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應Cl2+H2OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（      ）
A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應 A（g）+ B(g)2C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（  ）
A．單位時間內消耗amolA,同時生成2amolC
B．C生成的速率與C的分解速率相等
C．若容器體積不變，容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是
A．向反應體系中加入催化劑以加快化學反應速率
B．溫度越高,化學反應速率越快
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．溫度越高, 工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 。
回答下列問題：
(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達到平衡時，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均
反應速率為__     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。
(2)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時n(NH3)的取值范圍為                ___________________      。
(3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

若圖中t1時刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當t2時刻再次達到平衡時N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 
（“正移”“逆移”“不移動”）。
①請在圖中畫出t1→t2時間段反應速率變化情況。
②t3、t5時刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是___________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．(9分)在0.l mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，請根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示。
改變條件
電離平衡移動方向
c(H＋)
c(CH3COO－)
加水稀釋
 
 
 
加少量冰醋酸
 
 
 
加入少量CH3COONa固體
 
 
 

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