【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2nmol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
【答案】A
【解析】
試題分析:①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n molNO2,說(shuō)明反應(yīng)v正=v逆,達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;②無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;③混合氣體的顏色不再改變,說(shuō)明NO2氣體的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故③正確;④無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以混合氣體的密度不變,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故④錯(cuò)誤;⑤混合氣體質(zhì)量不變,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同,所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,說(shuō)明各組分濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤正確;故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺, 當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為
A. 0.05mol B. 1mol C. 1.05mol D. 0.13mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 乙酸的分子式:C2H4O B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH2CH2
C. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OH D. 乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3 COO CH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與 Ca 和Ba同屬于同族。
(1)Sr 的原子序數(shù)是 ,堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類(lèi)似,用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是 。
(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):
I.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過(guò)濾;
II.將濾渣溶于鹽酸,過(guò)濾;
III.向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過(guò)濾;
IV.向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7,過(guò)濾;
V.向Ⅳ所得濾液中加入稍過(guò)量NH4HCO3,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3。
已知:i.相同溫度時(shí)的Ksp :BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ii.生成氫氧化物沉淀的pH
已知?dú)溲趸瘉嗚F的溶度積為1×10—15則Fe2+完全沉淀的pH值為 (完全沉淀時(shí)Fe2+的濃度小于1×10—5)
①I中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②II中,能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有 。
③加入次氯酸的有關(guān)離子方程式為 ;IV加入氨水的目的是 。
④下列關(guān)于該工藝流程的說(shuō)法正確的是 。
a.該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的Na+ 、Cl- 、SO42-
b.V中反應(yīng)時(shí),升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率
c.V中反應(yīng)時(shí),加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。試回答:
(1)E元素在周期表中的位置為 ,
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(3)經(jīng)測(cè)定A2W2顯酸性,可看做二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反后生成氣體的體積是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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