【題目】選擇裝置,完成實(shí)驗(yàn)。
① | ② | ③ | ④ |
(1)分離水和植物油,選用___(填序號,下同)。
(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,選用___。
(3)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體,選用__。
(4)用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯,選用__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得
下列說法中正確的是( )
A.一分子反應(yīng)物雷瑣苯乙酮含有3個(gè)碳碳雙鍵
B.蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是
C.1mol產(chǎn)物傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2molNaOH
D.反應(yīng)中涉及到的三種有機(jī)物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是( 。
A.常溫下,中性溶液中,、、、能大量共存
B.向含有的溶液中通入充分反應(yīng):4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.向溶液中滴加少量氯水,再加入溶液振蕩,靜置,有機(jī)層呈橙色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。
(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí),Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。
(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式中,不正確的是( )
A.向FeCl2溶液中通入氯氣,溶液變?yōu)辄S色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向銅粉中滴加稀硝酸,產(chǎn)生氣體:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.Na2O2是重要的供氧劑:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G,其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素,E、F、G為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等 |
C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1 |
D的能層數(shù)與C相同,且電負(fù)性比C大 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1,且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第五列 |
(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有____個(gè)方向,原子軌道呈____形,C簡單離子核外有___種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。
(2)①一般情況下,同種物質(zhì)為固態(tài)時(shí)密度大于其液態(tài),但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時(shí)小,原因是___;
②A2B2難溶于CS2,簡要說明理由:________。
(3)G位于____族___區(qū),它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑,已知G在該氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù),則該氧化物的化學(xué)式為____;
(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為____,其中E原子的雜化軌道類型為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素,請完成下列有關(guān)問題
(1)寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________。
(2)將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)固氮的是_______
A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
B.雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO
C.NH3經(jīng)過催化氧化生成NO
D.NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。
(4)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置,請指出圖中錯(cuò)誤之處:______________。
(5)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),擠壓滴管的膠頭時(shí),現(xiàn)象_________。
(6)若實(shí)驗(yàn)室要收集一定量的氨氣應(yīng)用什么方法收集:____________。
(7)請寫出氨氣的催化氧化反應(yīng)方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____,ΔH=___(填“<”、“>”或“=”)0。
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。則6 s時(shí)c(A)=____mol·L-1,C的物質(zhì)的量為___mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____。
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_____。
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)間改變
d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B. 一定溫度下,可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是:容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2:1:2
C. 升高溫度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大
D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性
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