元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖,下列說(shuō)法正確的是
A.Bi元素的質(zhì)子數(shù)是209
B.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0
C.Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子
D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子
B

試題分析:根據(jù)鉍元素的有關(guān)數(shù)據(jù)可知,209表示的是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量,質(zhì)子數(shù)是83,A不正確,B正確;Bi原子6p亞層有3個(gè)未成對(duì)電子,C不正確;Bi原子最外層分別有2個(gè)和3個(gè)能量相同的電子,D不正確,答案選A。
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題難易適中,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練,有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原子的組成特點(diǎn)以及核外電子的排布規(guī)律。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某新型無(wú)機(jī)非金屬材料A,由兩種非金屬元素組成,其中所含元素的化合價(jià)為其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià),它是一種超硬物質(zhì),具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。A可由化合物B經(jīng)下列反應(yīng)制得:①B+NH3→C[C的化學(xué)式為Si(NH2)4];②C經(jīng)隔絕空氣高溫分解得到A。為探究B的組成,進(jìn)行了下圖所示的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn),圖中G、F、H均為難溶于水的物質(zhì),且為白色粉末,圖中字母代表的均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出化合物B和化合物G的化學(xué)式________、________。
(2)A可能所屬的晶體類(lèi)型是________,在A晶體中,每個(gè)顯正價(jià)原子周?chē)Y(jié)合的另一種原子的個(gè)數(shù)是________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:_____________________________________________。
(4)寫(xiě)出C經(jīng)隔絕空氣高溫分解得到A的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
(5)分析反應(yīng)③,你能得出的結(jié)論是________(合理即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

19世紀(jì)中葉,俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是      (   )
A.提出原子學(xué)說(shuō)B.提出分子學(xué)說(shuō)C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上將磷酸鈣、石英砂和炭粉混在電弧爐中焙燒來(lái)制取白磷:
Ca3(PO4)2+SiO2+C—CaSiO3+P4+CO↑
(1)配平以上方程式
  Ca3(PO4)2+    SiO2+   C=   CaSiO3+   P4+     CO↑
(2)已知白磷熔點(diǎn)為44.1℃,熔點(diǎn)280℃,據(jù)此判斷其晶體類(lèi)型屬于           
(3)有一種磷的結(jié)構(gòu)式,
有關(guān)它的敘述肯定不正確的是          
A.它在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物是P2O5B.它不溶于水
C.它在常溫下呈固態(tài) D.它與白磷互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

元素周期律為人們尋找新材料提供了科學(xué)的途徑。下列說(shuō)法不正確的是
A、在IA族可以找到光電材料
B、在IIIA、IVA、VA族可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料
C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高溫超導(dǎo)材料
D、在VIII族可以找到新型農(nóng)藥材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色:反應(yīng)③中有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A是—種極易溶于水的氣體,A和D相遇有白煙生成。

(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。
(2)反應(yīng)①中每生成1 molC,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______________________________。
(3)A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),其生成物的水溶液呈性___________(填“酸”“堿”或“中’’),該水溶液中存在著如下關(guān)系,用粒子濃度符號(hào)填寫(xiě):
①c(H)+_________=c(OH)+_____________;
②c(H)=c(OH)+_____________。
(4)元素X與組成B的元素同周期,X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2,則
①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式____________________________________;
②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________;原電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

置換反應(yīng)的通式可表示為:

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬,單質(zhì)乙是最輕的氣體,寫(xiě)出離子方程式:                                 。
(2)若化合物A常溫下呈液態(tài),化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
(3)若乙是一種紅色金屬單質(zhì),化合物B的溶液呈淺綠色,則該反應(yīng)的離子方程式為                                  。
(4)工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。
(5)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì),化合物B是一種白色金屬氧化物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  
(6)若化合物B為黑色磁性晶體,,氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出)。

(1)若A是常見(jiàn)金屬單質(zhì),與B的水溶液反應(yīng)生成C和D。D、F是氣體單質(zhì),D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰。則F所對(duì)應(yīng)的元素在周期表位置是             ;反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式為       。
(2)若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì),A為金屬,D為非金屬。且③④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式分別為
①            ;④              。
(3)若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,C是一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體;則物質(zhì)B的晶體類(lèi)型是             ,分子E的結(jié)構(gòu)式是          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 
 

 
(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)椤居秒x子符號(hào)表示】                  。
(2)②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是【用化學(xué)式表示】               。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:                               。
(4)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    ,N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                                             。

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