11．下列反應中，SO2屬于氧化劑的是（　�。�
A．SO2+H2O═H2SO3B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．2SO2+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3D．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

分析 SO2屬于氧化劑，則S元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．無元素的化合價變化，故A不選；
B．無元素的化合價變化，故B不選；
C．S元素鵝化合價升高，作還原劑，故C不選；
D．SO2中S的化合價降低，作氧化劑，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．對于合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；，下列反應速率關系中，正確的是（　�。�
A．3 v （N2）=v（H2）B．v （N2）=3v（H2）C．1.5v （H2）=v（NH3）D．v （N2）=2v（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖，石墨Ⅰ為電池的負極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO2-e-+NO3-═N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅絲B．MgCl2C．氨氣D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3CH3
C．紅磷和白磷D．甲烷和乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列物質(zhì)的主要成分是二氧化硅的是（　�。�
A．光導纖維B．水晶C．瑪瑙D．硅石

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．用KMnO4和濃鹽酸來制取氯氣：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，當參加反應的KMnO4質(zhì)量為15.8g時，生成的Cl2，在標準狀態(tài)下的體積是5.6L，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）A中反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，C中Zn片上的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，右圖，電子由Fe極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：（提示：錳元素在本題所有過程中價態(tài)均不變）．
（1）推斷原料Fe（NO3）n中n=3．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應或沉淀完全；寫出本步驟涉及所有反應的離子方程式：Fe3++3OH-=2Fe（OH）3↓；Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓．
（3）說明步驟三中洗滌干凈的標準：取最后一次洗滌液少許，測洗下來的溶液呈中性．
（4）利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：
MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.6，計算MnFe2O4-x中Fe3+占全部鐵元素的百分率=40%．
②該熱化學循環(huán)制氫法的優(yōu)點（答兩點即可）：具有過程簡單節(jié)約能源無污染物料廉價、可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點．
③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，指出需要進一步改進的研究方向：尋找合適催化劑使MnFe2O4的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物（答一點即可）．

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