Question

【題目】用如圖實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)。

（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

（2）裝置③證明SO2溶液顯__________性，同時證明SO2_________（填“能”或“不能”）漂白pH試紙。

（3）實驗完畢，取下試管②并加熱，可觀察的現(xiàn)象是____________，該實驗可以達到的目的是_______。

（4）實驗初期發(fā)現(xiàn)大試管內(nèi)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為_____________。

（5）終止試管①中反應(yīng)的方法是_____________。

（6）基于環(huán)境保護的考慮，如圖是某學(xué)生提出的實驗改進方法，其中棉花團上應(yīng)浸取的試劑為_________(任填一種）。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 酸 不能 溶液由無色恢復(fù)為紅色 說明二氧化硫與有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的 CuSO4 停止加熱或把銅絲抽離濃硫酸 NaOH溶液或高錳酸鉀溶液

【解析】

（1）銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，依據(jù)氧化還原反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫是酸性氧化物溶于水生成亞硫酸顯酸性，裝置③濕潤的pH試紙變紅色，證明二氧化硫溶液顯酸性；同時證明二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能漂白變色的pH試紙；

（3）試管②二氧化硫通入后品紅褪為無色，加熱后無色溶液恢復(fù)原來的顏色紅色，說明二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，即二氧化硫和有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來的顏色；

（4）濃硫酸中水的含量很少，開始反應(yīng)生成的水量少，與銅反應(yīng)開始生成的硫酸銅不能溶解；實驗初期發(fā)現(xiàn)大試管內(nèi)有白色沉淀生成，該物質(zhì)為CuSO4，故答案為：CuSO4 ；

（5）終止試管①中反應(yīng)的方法是，停止加熱或把銅絲抽離濃硫酸；

（6）裝置中 生成的二氧化硫氣體是污染性氣體，不能排放到空氣中，改進裝置中的棉花是吸收二氧化硫的作用，可以用氫氧化鈉溶液或高錳酸鉀溶液等。