【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15 分)
釩、砷均屬于第四周期元素,最高正價均為+5。
I .高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導(dǎo)體貴族”之稱的新型半導(dǎo)體材料GaAs,砷與氯氣反應(yīng)可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。
(1)AsCl3分子的空間構(gòu)型是 ,中心原子雜化類型是 。兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 。
(2)Ga與As相比,第一電離能較小的元素是 ,GaAs中砷的化合價為 。
II.釩是一種重要的戰(zhàn)略金屬,其最主要的用途是生產(chǎn)特種鋼,其化合價有+5、+4、+3、+2等,工業(yè)上從煉鋼獲得的富釩爐渣中(內(nèi)含 V2O5)提取釩的過程如下。
(3)基態(tài)釩原子的價電子排布式為 ,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: 。
(4)已知單質(zhì)釩的晶胞為,則 V 原子的配位數(shù)是 ,假設(shè)晶胞的邊長為 a cm, 密度為 ρ g/cm3,則釩的相對原子質(zhì)量為 。
【答案】(1)三角錐形;sp3雜化;AsCl5
(2)Ga;-3
(3)3d34s2;2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2
(4)8;NAρa3/2
【解析】
試題分析:(1)AsCl3分子的價層電子對數(shù)為4,含有一對孤對電子,所以立體構(gòu)型為三角錐形,其中As的雜化軌道類型為sp3。AsCl3分子屬于極性分子,AsCl5分子為正六面體構(gòu)型,屬于非極性分子。
(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減下,則原子半徑Ga大于As,由于As的4p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,所以第一電離能較小的元素是Ga;GaAs中砷的化合價為-3價。
(3)V為23號元素,根據(jù)構(gòu)造原理知基態(tài)釩原子的價電子排布式為3d34s2,根據(jù)題給流程知V2O5、NaCl在空氣中焙燒生成NaVO3和氯氣,化學(xué)方程式為2V2O5+4NaCl+O2 4NaVO3+2Cl2。
(4)根據(jù)單質(zhì)釩的晶胞結(jié)構(gòu)知V 原子的配位數(shù)是8,利用切割法計算每個晶胞中含有V的數(shù)目為8×1/8+1=2,則1mol晶胞的質(zhì)量為2Mg,晶胞的邊長為 a cm,則1mol晶胞的體積為NAacm3 ,晶胞密度為 ρ g/cm3,則釩的相對原子質(zhì)量為NAρa3/2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3 A(g)+B(g) 2 C(g)+x D(g),經(jīng)2min后達(dá)到平衡狀態(tài),生成了2mol C,經(jīng)測定D的濃度為0.5molL-1,下列判斷正確的是( )
A.X = 3
B.A的轉(zhuǎn)化率為50%
C.從反應(yīng)開始到建立平衡,B的反應(yīng)速率為0.5 molL-1min-1
D.達(dá)到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的95%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X不可能是
A.甲為c,X為O2 B.甲為SO2,X為NaOH溶液
C.甲為Al2O3,X為NaOH溶液 D.甲為AlCl3,X為NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是
選項 | 強電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | CaCO3 | H2SiO3 | 酒精 |
B | NaCl | NH3 | BaSO4 |
C | Fe | CH3COOH | 蔗糖 |
D | HNO3 | Fe(OH)3 | H2O |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A. 乙烷和乙烯 B. 乙酸和四氯化碳 C. 苯和聚乙烯 D. 丙烯和乙炔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,X與強酸、強堿溶液反應(yīng)如下,則下列說法正確的是( )
YXZ.
A.若X為單質(zhì)鋁,則Y的氣體產(chǎn)物只能是氫氣
B.若X為NaHCO3,則Z一定有CO2
C.若Y、Z為含鋁元素的兩種鹽,則X一定為Al(OH)3
D.若X為乙酸乙酯,則生成物Y、Z中均含有乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH>0反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖:
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)= mol/(L·min);反應(yīng)達(dá)平衡時,c(H2)=________ mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)K 。
(2) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。
① CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④ 正、逆反應(yīng)速率都為零
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時,c(H2O)=_____________mol/L。
Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中,逐滴加入一定量AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時,溶液中 為:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是
A. 自來水中加入氯氣與污水中加入明礬的原理相同
B. 汽油、甘油、花生油均能發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. 硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白質(zhì)鹽析
D. 現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾
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