對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（    ）

A．①②③  B．①②④  C．①③④       D．②③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。

計算公式為TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。

(1)已知25 ℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為ΔH1和ΔH2，則上述反應在25 ℃時的焓變ΔH3＝________。

(2)根據(jù)反應溫度對TON的影響圖(圖1)判斷該反應的焓變ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________。

(3)根據(jù)反應時間對TON的影響圖(圖2)，已知溶液總體積  10 mL，反應起始時甲醇0.25 mol，催化劑0.6×10－5 mol，計算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應速率：________；計算10 h時，甲醇的轉(zhuǎn)化率：________。

(4)根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖(圖3)，判斷下列說法正確的是________。

a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義

b．在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON

c．當催化劑用量低于1.2×10－5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高

d．當催化劑用量高于1.2×10－5 mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列判斷正確的是
　A．0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
　B．10mL 1 mol/L的硫酸溶液與100mL 0.1mol/L的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同
　C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等　
　D．1molCH4的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室要制取Cl22.24L (標況下)。（1）寫出相應的化學方程式。（2）求出所需的MnO2質(zhì)量和被氧化HCl在標況下的體積.(不考慮HCl的消耗)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于膠體的敘述不正確的是

    A． 布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)分開來。 

B． 光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象。

C． 用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子．離子通過。

D． 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：

N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0

已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為                              。

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是      %（保留整數(shù)）。

（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應                          （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                              

                                                                。

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是

                （填字母序號）。

   

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)        （填“變大、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�。

A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B. 1mol NaOH的質(zhì)量是40g/mol

C. 1g H2和1g N2所含分子數(shù)相等

D. 等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)最多

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，則多少克氧氣的物質(zhì)的量為1mol？（要求根據(jù)氧原子的質(zhì)量進行推算）

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價，下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為 2︰1，則還原產(chǎn)物 MFe2Ox 中x=______，MFe2Ox 中+2價鐵與+3價鐵的量之比為_____。

(2)在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42－易轉(zhuǎn)化為Fe2＋:Fe2O42－＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平_________________。

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