19.2g 銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全作用后收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A、0.5 mol
B、0.8 mol
C、1.1 mol
D、1.0 mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：19.2gCu的n（Cu）=
19.2g
64g/mol
=0.3mol，銅和一定量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體中含有NO、NO2，氮氧化物的物質(zhì)的量=
11.2L
22/4L/mol
=0.5mol，同時(shí)生成Cu（NO3）2，根據(jù)N原子守恒計(jì)算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸銅的化學(xué)式計(jì)算起酸作用硝酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：19.2gCu的n（Cu）=
19.2g
64g/mol
=0.3mol，銅和一定量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體中含有NO、NO2，氮氧化物的物質(zhì)的量=
11.2L
22/4L/mol
=0.5mol，同時(shí)生成Cu（NO3）2，
根據(jù)N原子守恒得作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量=n（NOx）=0.5mol，根據(jù)硝酸銅的化學(xué)式得起酸作用硝酸的物質(zhì)的量=2n（Cu）=0.6mol，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=0.6mol+0.5mol=1.1 mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以硝酸為載體考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)硝酸銅的化學(xué)式及N原子守恒計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列六種不飽和烴：①CH2═CH-CH═CH2②③④⑤CH3-C≡CH⑥CH3-C≡C-CH3
已知：CH2=CH-CH=CH2+HC
△
．若要合成，則下列所選原料正確的是（　�。�
A、①②B、①⑥C、②⑥D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，可行的是（　　）
A、乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）
B、乙醇中的乙酸（濃硫酸并加熱）
C、苯中的溴（NaOH溶液，分液）
D、苯中的苯酚（溴水，過濾）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的鐵與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體為3.36L，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為（　�。�
A、5.6 g
B、8.4 g
C、11.2 g
D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.2g銅與過量HNO3（8mol?L-1，30mL）充分反應(yīng)，HNO3的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol，則被還原的硝酸的量（　　）
A、a mol
B、（0.24-a）mol
C、（0.1+a）mol
D、（0.14-a）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物P中碳和氫原子個(gè)數(shù)比為3：4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍．在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成2種一溴代物．以下說法正確的是（　�。�
A、P屬于烴的衍生物
B、P可以發(fā)生加成反應(yīng)但不能發(fā)生取代反應(yīng)
C、P中可能含苯環(huán)且有可能兩個(gè)對(duì)位取代基
D、P在光照條件下與溴反應(yīng)，可以生成3種溴代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表中的一部分．用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：
 IAⅡAⅢAIVAVAⅥAVⅡA0
2    ⑥  ⑦  
3 ① ③ ⑤    ⑧ ⑩
4 ② ④     ⑨ 
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
（填元素名稱）．
（2）在①②⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：
 
，（用化學(xué)式表示）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水溶液的酸性：
 
．（用化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

龍葵醛是一種常用香精，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其工業(yè)合成路線如下：

已知：苯的同系物與鹵素單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代．
請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．
（2）有機(jī)化合物D可能具有的化學(xué)性質(zhì)是
 
（填寫序號(hào)）．
a．水解反應(yīng)　　　　 b．加聚反應(yīng)　　　　 c．取代反應(yīng)　　　　 d．消去反應(yīng)
（3）物質(zhì)B通過發(fā)生聚合反應(yīng)可生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，其反應(yīng)類型為
 
．
（5）檢驗(yàn)龍葵醛中官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（6）龍葵醛有多種同分異構(gòu)體，試寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①其分子中沒有甲基；
②與飽和溴水反應(yīng)能生成白色沉淀且與Br2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重要的精細(xì)化學(xué)品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖所示：

已知：
Ⅰ
Ⅱ
ⅢN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
ⅣD為Y與HCHO按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)所得，化合物Z為苯甲醛．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是
 
；由A生成B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）C和F在一定條件下可反應(yīng)生成一種有香味的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）下列說法正確的是
 
．
  a．E能發(fā)生消去反應(yīng)    b．1molM中含有4mol酯基    c．X與Y互為同系物
（5）寫出由Y生成D的化學(xué)方程式
 
．
（6）寫出同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．與F官能團(tuán)種類和數(shù)目都相同；
b．苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈；
c．核磁共振H譜圖中出現(xiàn)6或7個(gè)峰．

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