19．下列有關環(huán)境污染的說法不正確的是（　�。�
A．二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體
B．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
C．二氧化硫是形成酸雨的氣體
D．吸煙產生的一種有毒氣體是一氧化碳

分析 A．具有溫室效應的氣體主要是二氧化碳；
B．根據(jù)白色污染的范疇進行分析判斷；
C．常見能形成酸性的氣體為二氧化硫和氮氧化物；
D．CO是煙氣中的一種有毒氣體．

解答 解：A．二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，故A正確；
B．白色污染是指難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）造成的污染，顏色不一定是白色的，故B錯誤；
C．常見能形成酸性的氣體為二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫是形成酸雨的氣體，故C正確；
D．CO是煙氣中的一種有毒氣體，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了環(huán)境污染與治理，熟悉生活中常見的環(huán)境污染是解題關鍵，題目難度不大，注意對基本知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．C6H12O2屬于酯類的同分異構體共有（　　）種．
A．20B．21C．22D．24

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}}$，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關系是C．
A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較
③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉化率的是cd．
a．增大c（NO）   b．增大壓強  c．升高溫度   d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2，有利于反應正向進行．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示
通過a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），b電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（　　）
A．鍍鋅水管B．銅制器皿C．鐵制欄桿D．鋁合金門窗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某人設計淀粉利用方案如圖所，其中A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質．請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是葡萄糖，A的電子式為；
（2）A→B反應類型加聚反應；C→D反應類型酯化反應
（3）寫出下列轉化的化學方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是（　�。�
A．NaOH--腐蝕品B．CH4--易燃氣體C．汽油--易燃液體D．NaCl--危險品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關物質性質或用途的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有強氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體
B．明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導纖維
C．稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解
D．氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說明Cl2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．明礬在水中的電離方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明礬的用途凈水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．A、B、C、D、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A 與B、C 分別構成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產生溫室效應的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A、B、C、E 可形成化合物x；A、D、E 可形成化合物y；A、C、D可形成化合物z．x、y、z 均為陽離子和陰離子個數(shù)比是1：1 的離子化合物．回答下列問題：
（1）y的電子式為；w屬于非極性 （填“極性”或“非極性）分子；
（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為87；
（3）在同主族氫化物的性質遞變中，k 的沸點反常，這可以用C來解釋（填字母序號）；
A．共價鍵      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常溫下，x 與y以物質的量之比1：2 反應后所得溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產物分析，原因是NH3•H2O?NH4++OH-、CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；
（5）由k與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產生C的單質．則其負極反應為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；一段時間后，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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