Question

將5.21 g鐵粉溶于足量的稀硫酸中，在加熱條件下，用2.53 g　KNO₃固體去氧化溶液中的Fe²⁺，還需通0.009 mol　Cl₂才能全部氧化Fe²⁺，則KNO₃還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)是多少？

Answer 1

答案：
解析：

設(shè)KNO3中N元素的化合價(jià)降低x價(jià)． 　　Fe2+～Fe3+失電子5.21 g÷56 g/mol＝0.093 mol 　　Cl2～2Cl－得電子0.009 mol×2＝0.018 mol 　　KNO3得電子0.093 mol－0.018 mol＝0.075 mol 　　0.075 mol＝2.53 g÷101 g/mol×x 　　x＝3則還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為＋2價(jià)．

提示：

運(yùn)用電子得失守恒法求還原產(chǎn)物中元素的化合價(jià)，該題失電子的元素為一種，得電子的元素為兩種．氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算的核心是得失電子(化合價(jià)升降)守恒．