【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是

A. H2O2 B. CaO C. SO2 D. CO

【答案】C

【解析】A、不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，屬于過氧化物，故A錯誤；B、CaO能和酸反應，屬于堿性氧化物，不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、SO2能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫容器中加入1molN2和3molH2 ， 達到平衡時NH3的體積分數(shù)為m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達到平衡時NH3的體積分數(shù)仍為m%．
（1）該容器恒容，則x、y、z應滿足的關系是 ．
（2）該容器恒壓，則x、y、z應滿足的關系是 ．
（3）設前者達到平衡時生成NH3為amol，則后者達到平衡時生成NH3=mol（用a、x、z表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知將2molA和1molB
充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中體積分數(shù)為n%。
（1）若把2molA和1molB充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖），則該反應的正反應是 反應。

（2）若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是
（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2molA和1molB充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m＜1.5a；
②當壓強為原來10倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n＞10a；
試解釋形成第②種結果的可能原因是
Ⅱ、再將2molA和1molB充入該容器中，則反應速率（Y）與時間（X）關系圖象可表示為

（4）若維持該題原條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為Wmol．則D的起始物質(zhì)的量n（D） 應滿足的條件是 （用含有W的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為__________。

（2）某同學設計了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應生成的氣體確實是NO。

①反應開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導管a處產(chǎn)生無色氣體、_______。

②玻璃管的作用是_________。

③若需使反應停止.可采取的操作是________。

（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。

（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學方程式)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.在逐滴加入HA溶液至20mL時，NaOH溶液中水的電離程度先增大后減小
B.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
C.pH=7時，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.該酸是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池．它以摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體為固體電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導氧離子（O2﹣），其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷不正確的是（ ）
A.采用多孔電極的目的是易于吸附氣體
B.有H2放電的b極為電池的負極
C.a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.b極對應的電極反應為2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關膠體的敘述不正確的是

A. 云、霧、煙都是膠體

B. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C. “靜電除塵”、“血液透析”都利用了膠體的性質(zhì)

D. 膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考如圖和有關要求回答問題：
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2 ． 圖1是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2 ． 二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑． ①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）．負極反應式為 ．
②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2 ． 陽極產(chǎn)生 ClO2的反應式為 ．
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為mol．
（3）圖2中電解池改為用石墨作電極，在一定條件下電解0.05molL﹣1的硫酸銅溶液200mL，當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時， ①發(fā)生電解的總反應方程式為
②若電解后溶液的體積還是200mL，溶液的pH=
③電解后加入下列固體物質(zhì)可使溶液恢復到電解前
A CuO B Cu （OH）2C CuCO3D CuSO4 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.NaOH溶液中滴入CuSO4溶液OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓
B.乙醛發(fā)生銀鏡反應CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C.醋酸與碳酸鈉溶液反應CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液Ag++Br﹣=AgBr↓

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