【題目】化合物I具有貝類足絲蛋白的功能,可廣泛用于表面化學、生物醫(yī)學、海洋工程、日化用品等領域。其合成路線如圖:

回答下列問題:

1I中含氧官能團的名稱為____。

2)由B生成C的化學方程式為__。

3)由EF反應生成D的反應類型為____,由GH反應生成I的反應類型為____

4)僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為___。

5XI的芳香同分異構體,能發(fā)生銀鏡反應,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6211。寫出兩種符合要求的X的結構簡式___。

6)參照本題信息,試寫出以1丁烯為原料制取的合成路線流程圖(無機原料任選)___。

合成路線流程圖示例如圖:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH

【答案】(酚)羥基、酯基 +NaOH+NaBr 加成反應 取代反應 n 、 CH2=CHCH2CH3CH2=CHCHBrCH3CH2=CHCH(OH)CH3

【解析】

G結構簡式、D分子式知,D發(fā)生取代反應生成G),D,EF發(fā)生加成反應生成D;由D結構簡式知C,B發(fā)生水解反應生成C,則B,生成B的反應為取代反應,H、G發(fā)生取代反應生成I。

1I中含氧官能團的名稱為羥基、酯基,故答案為:羥基、酯基;

2C、B,B發(fā)生水解反應得到C,由B生成C的化學方程式為,

故答案為:

3)由EF反應生成D的反應類型為加成反應,由GH反應生成I的反應類型為取代反應,故答案為:加成反應;取代反應;

4D,D發(fā)生加聚反應可得到高分子化合物,則僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為,

故答案為:;

5I是對羥基丙烯酸苯甲酯,XI的同分異構體,能發(fā)生銀鏡反應,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,說明含有醛基、羧基,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1。兩種符合要求的X的結構簡式為

故答案為:;
61丁烯為原料制取,可由CH2CHCH(OH)CH3發(fā)生加聚反應得到,CH2CHCH(OH)CH3可由CH2CHCHBrCH3發(fā)生取代反應得到,CH2CHCHBrCH3可由CH2CHCH2CH3發(fā)生取代反應得到,合成路線為CH2CHCH2CH3CH2CHCHBrCH3CH2CHCH(OH)CH3

故答案為:CH2CHCH2CH3CH2CHCHBrCH3CH2CHCH(OH)CH3。

練習冊系列答案
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【題目】在實驗室里,常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題:

(1)原理與方法

①制取氨氣的化學方程式為__________________________________;

②該收集氨氣的方法為________。

A.向上排空氣法 B.向下排空氣法

(2)裝置與操作

按下圖組裝儀器,進行實驗。儀器a的名稱為____________。

(3)思考與交流

①欲制取標準狀況下4.48 L NH3,至少需要NH4Cl________g;

②實驗室制取氨氣,還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如下:

1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。

2)圖中濾渣的主要成分為 (填化學式)。

3)加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。

4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為:

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。

足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2Og)外還有 (填化學式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO4還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應方程式為 。

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【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是:

A.“吸入”CO2時,鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時,Na+向多壁碳納米管電極移動

C.“吸入”CO2時的正極反應:4Na+ + 3CO2 + 4e= 2Na2CO3 + C

D.標準狀況下,每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

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【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。

(1)溶液A的溶質(zhì)是_______。

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_______。

(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH23。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用:_______。

(4)電解所用的鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42[c(SO42)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)

①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是________。

②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是________

BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有________。

④過程IIINa2SO3的作用是除去鹽水b中的NaClO,參加反應的Na2SO3NaClO的物質(zhì)的量之比為________。

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【題目】某實驗小組對一含有Al3的未知溶液進行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,無明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色膠狀沉淀生成;(3)滴加過量的NaOH溶液,白色膠狀沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關系。下列說法錯誤的是(  )

A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子

B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1

C. 若另一種離子為二價陽離子,則a=10

D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g

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【題目】在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:

A(g)+B(g)2C(g) ΔH1<0;

X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH2>0。

進行相關操作且達到化學平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是

A. 等壓時,通入惰性氣體,C的物質(zhì)的量不變

B. 等壓時,通入Z氣體,反應器中溫度升高

C. 等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變

D. 等容時,通入Z氣體,Y的物質(zhì)的量濃度增大

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【題目】工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國化學家 通過電解氟氫化鉀的氟化氫無水溶液第一次制得氟氣。已知:,制備氟氣的電解裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是(

A. 鋼電極與電源的負極相連

B. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

C. 陰極室與陽極室必須隔開

D. 電解過程需不斷補充的XKF。

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【題目】1)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式:___;

2)寫出鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的離子方程式:___;

3)寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性的離子方程式:___

4)寫出NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應的離子方程式:___;

5)寫出硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式:__

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